Molalitet och koncentration av en kemisk lösning

Molalitet är ett sätt att uttrycka koncentrationen av en kemisk lösning. Här är ett exempel på problemet för att visa hur du bestämmer det:

Exempel på molalitetsproblem

En 4 g sockerkub (sukros: C₁₂H₂₂O₁₁) löstes i en 350 ml tekopp av 80 ° C vatten. Vad är sockerlösningens molalitet?
Givet: Täthet av vatten vid 80 ° = 0,975 g / ml

Lösning

Börja med definitionen av molalitet. Molalitet är antalet mol löst ämne per kilogram lösningsmedel.

Steg 1 - Bestäm antalet mol sackaros i 4 g.
Lösning är 4 g C₁₂H₂₂O₁₁

C₁₂H₂₂O₁₁ = (12) (12) + (1) (22) + (16) (11)
C₁₂H₂₂O₁₁ = 144 + 22 + 176
C₁₂H₂₂O₁₁ = 342 g / mol
dela upp detta belopp i storleken på provet
4 g / (342 g / mol) = 0,0117 mol

Steg 2 - Bestäm massan av lösningsmedel i kg.

densitet = massa / volym
massa = densitet x volym
massa = 0,975 g / ml x 350 ml
massa = 341,25 g
massa = 0,341 kg

Steg 3 - Bestäm sockerlösningens molalitet.

molalitet = mol_{löst ämne} / m_{lösningsmedel}
molalitet = 0,0117 mol / 0,341 kg
molalitet = 0,034 mol / kg

Svar:

Molaliteten hos sockerlösningen är 0,034 mol / kg.

Anmärkning: För vattenhaltiga lösningar av kovalenta föreningar - såsom socker - är molikaliteten och molariteten hos en kemisk lösning jämförbar. I denna situation skulle molariteten hos en 4 g sockerkub i 350 ml vatten vara 0,033 M.