Översikt över överskottsreaktant i kemi

Överskottet av reaktant är reaktanten i en kemisk reaktion med en större mängd än nödvändigt för att reagera fullständigt med den begränsande reaktanten. Det är reaktan (erna) som kvarstår efter att en kemisk reaktion har nått jämvikt.

Hur man identifierar överskottsreaktanten

Överskottet av reaktant kan hittas med användning av den balanserade kemiska ekvationen för en reaktion, vilket ger molförhållandet mellan reaktanter.

Om till exempel den balanserade ekvationen för en reaktion är:

2 AgI + Na₂S → Ag₂S + 2 NaI

Du kan se från den balanserade ekvationen att det finns ett 2: 1-molförhållande mellan silverjodid och natriumsulfid. Om du startar en reaktion med 1 mol av varje substans, är silverjodid den begränsande reaktanten och natriumsulfid är överskottet av reaktant. Om du får massan av reaktanter, konvertera dem först till mol och jämför sedan deras värden med molförhållandet för att identifiera den begränsande och överskottet av reaktanten. Observera att om det finns mer än två reaktanter kommer den ena att vara en begränsande reaktant och de andra är överskott av reaktanter.

Löslighet och överskottsreaktant

I en idealvärld kan du helt enkelt använda reaktionen för att identifiera den begränsande och överskjutande reaktanten. Men i den verkliga världen spelar löslighet in. Om reaktionen involverar en eller flera reaktanter med låg löslighet i ett lösningsmedel finns det en god chans att detta kommer att påverka identiteten på överskottet av reaktanter. Tekniskt sett vill du skriva reaktionen och basera ekvationen på den projicerade mängden upplöst reaktant.

En annan övervägande är en jämvikt där både framåtriktade och bakåtreaktioner inträffar.