Oxidationsreduktionsreaktioner-Redoxreaktioner

Detta är en introduktion till oxidationsreduktionsreaktioner, även kända som redoxreaktioner. Lär dig vad redoxreaktioner är, få exempel på oxidationsreduktionsreaktioner och ta reda på varför redoxreaktioner är viktiga.

Vad är en oxidationsreduktion eller redoxreaktion?

Varje kemisk reaktion där atomernas oxidationsnummer (oxidationstillstånd) ändras är en oxidationsreduktionsreaktion. Sådana reaktioner är också kända som redoxreaktioner, vilket är kortfattat för röduktion-oxeidation reaktioner.

Oxidation och reduktion

Oxidation innebär en ökning av oxidationsantalet, medan reduktion innebär en minskning av oxidationsantalet. Vanligtvis är förändringen i oxidationsantalet förknippat med en förstärkning eller förlust av elektroner, men det finns vissa redoxreaktioner (t.ex. kovalent bindning) som inte involverar elektronöverföring. Beroende på den kemiska reaktionen kan oxidation och reduktion involvera något av följande för en given atom, jon eller molekyl:

• oxidationinnefattar förlust av elektroner eller väte ELLER förstärkning av syre ELLER ökning av oxidationstillståndet.
• Minskninginvolverar förstärkning av elektroner eller väte ELLER förlust av syre ELLER minskning i oxidationstillstånd.

Exempel på en oxidationsreduktionsreaktion

Reaktionen mellan väte och fluor är ett exempel på en oxidationsreduktionsreaktion:

H₂ + F₂ → 2 HF

Den totala reaktionen kan skrivas som två halvreaktioner:

H₂ → 2 H⁺ + 2 e^- (oxidationsreaktionen)

F₂ + 2 e^- → 2 F^- (reduktionsreaktionen)

Det finns ingen nettoförändring i laddningen i en redoxreaktion så överskottselektronerna i oxidationsreaktionen måste vara lika med antalet elektroner som konsumeras av reduktionsreaktionen. Jonerna kombineras för att bilda vätefluorid:

H₂ + F₂ → 2 H⁺ + 2 F^- → 2 HF

Betydelsen av Redox-reaktioner

Elektronöverföringssystemet i celler och oxidation av glukos i människokroppen är exempel på redoxreaktioner. Oxidationsreduktionsreaktioner är också viktiga för biokemiska reaktioner och industriella processer. Redoxreaktioner används för att minska malmer för att erhålla metaller, för att producera elektrokemiska celler, för att omvandla ammoniak till salpetersyra för gödselmedel och för att belägga kompaktskivor.