Palladium Fakta (Pd eller Atomnummer 46)

Palladium är ett silvervitt metalliskt element med atomnummer 46 och elementets symbol Pd. I det dagliga livet finns det oftast i smycken, tandvård och katalysatorer för bilar. Här är en samling användbara och intressanta palladiumfakta:

Väsentliga Palladium-fakta

Atomnummer: 46

Symbol: pd

Atomvikt: 106,42

Upptäckt: William Hyde Wollaston 1802 (England) Wollaston noterade sin upptäckt av metallen 1802 och erbjöd det renade elementet till salu 1803, även om det fanns en del kontroverser om upptäckten. Richard Chenevix trodde Wollastons palladium vara en platina-kvicksilverlegering. Chenevixs palladiumexperiment tjänade honom Copley-medaljen 1803, men det är tydligt att Wollaston åtminstone delvis rena elementet. Han löst upp platinorder från Sydamerika i aqua regia, neutraliserade den med natriumhydroxid och fällde ut platina. Reaktion av det återstående materialet med kvicksilvercyanid bildad palladium (II) cyanid, som upphettades för att ge det renade elementet.

Elektronkonfiguration: [Kr] 4d¹⁰

Ordet ursprung: Palladium fick sitt namn efter asteroiden Pallas, som upptäcktes ungefär samma tid (1803). Pallas var den grekiska visinnan.

Egenskaper: Palladium har en smältpunkt av 1554 ° C, kokpunkten 2970 ° C, specifik tyngdkraft 12.02 (20 ° C) och valensen 2, 3 eller 4. Det är en stålvit metall som inte tärnar i luften . Palladium har den lägsta smältpunkten och densiteten för platinametallerna. Glödgad palladium är mjuk och mjuk, men den blir mycket starkare och hårdare genom kallbearbetning. Palladium attackeras av salpetersyra och svavelsyra. Vid rumstemperatur kan metallen absorbera upp till 900 gånger sin egen vätevolym. Palladium kan slås till blad så tunt som 1/250 000 tum.

användningsområden: Väte diffunderar lätt genom uppvärmd palladium, så denna metod används ofta för att rena gasen. Finfördelat palladium används som katalysator för hydrerings- och dehydrogeneringsreaktioner. Palladium används som legeringsmedel och för tillverkning av smycken och tandvård. Vitt guld är en legering av guld som har avfärgats genom tillsats av palladium. Metallen används också för att tillverka kirurgiska instrument, elektriska kontakter, professionella tvärflöjter och klockor. I fotografi är palladium ett alternativ till silver, som används i platinotryckprocessen.

källor: Palladium finns med andra metaller i platinagruppen och med nickel-kopparavlagringar. De främsta kommersiella källorna är Norilsk-Talnakh-insättningarna i Sibirien och nickel-kopparavlagringarna i Sudbury Basic i Ontario, Kanada. Ryssland är den främsta tillverkaren. Den kan produceras i en kärnkraftsreaktor från använt kärnbränsle.

Hälsoeffekter: Palladium är, liksom andra platinagruppsmetaller, mestadels inert i kroppen som en bulkmetall. Det finns dock rapporter om kontaktdermatit, särskilt hos personer som är allergiska mot nickel. Detta orsakar problem när palladium används i smycken eller tandvård. Utöver dessa användningsområden kommer miljöexponering för palladium från frigöring av katalysatorer för fordon, mat och exponering på arbetsplatsen. Lösliga palladiumföreningar utsöndras från kroppen inom tre dagar (99 procent). Hos möss är den median dödliga dosen av lösliga palladiumföreningar (t.ex. palladiumklorid) 200 mg / kg oralt och 5 mg / kg intravenöst. Palladium absorberas dåligt och dess toxicitet anses vara låg men det kan vara cancerframkallande. De flesta växter tolererar det när det finns i låga koncentrationer, även om det är dödligt för vattenhyacint. Palladium tjänar ingen känd biologisk roll.

Valuta: Palladium, guld, silver och platina är de enda metallerna som har ISO-valutakoder. Koderna för palladium är XPD och 964.

Kosta: Priset för palladium fortsätter att stiga. Under 2016 kostade palladium cirka 614 dollar per uns. År 2018 nådde det 1100 $ per uns.

Elementklassificering: Övergångsmetall

Palladium Physical Data

Densitet (g / cc): 12,02

Smältpunkt (K): 1825

Kokpunkt (K): 3413

Utseende: silvervit, mjuk, formbar och duktil metall

Atom radie (Pm): 137

Atomvolym (Cc / mol): 8,9

Kovalent radie (Pm): 128

Jonisk radie: 65 (+ 4e) 80 (+ 2e)

Specifik värme (@ 20 ° C J / g mol): 0,244

Fusion Heat (KJ / mol): 17,24

Indunstningsvärme (kJ / mol): 372,4

Debye-temperatur (K): 275,00

Pauling Negativity Number: 2,20

Första joniserande energi (kJ / mol): 803,5

Oxidationsstater: 4, 2, 0

Gitterstruktur: Ansiktscentrerad kubik

Gitterkonstant (Å): 3,890

Återgå till det periodiska systemet

referenser

• Hammond, C. R. (2004). "Elementen". Handbok för kemi och fysik (81: e upplagan). CRC-tryck. ISBN 0-8493-0485-7.
• Meija, J .; et al. (2016). "Atomvikten för elementen 2013 (IUPAC teknisk rapport)". Ren och tillämpad kemi. 88 (3): 265-91. doi: 10,1515 / pac-2015-0305
• Wollaston, W. H. (1805). "På upptäckten av Palladium; med observationer om andra ämnen som hittades med Platina". Filosofiska transaktioner från Royal Society of London. 95: 316-330. doi: 10.1098 / rstl.1805.0024
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. sid E110. ISBN 0-8493-0464-4.