pKb Definition i kemi

pK_b är den negativa bas-10 logaritmen för basdissociationskonstanten (K_b) av en lösning. Det används för att bestämma styrkan hos en bas- eller alkalisk lösning.

pKb = -log₁₀K_b
Ju lägre pK_b värde, desto starkare är basen. Liksom med syradissociationskonstanten, pK_en, beräkningen av basdissociationskonstanten är en approximation som endast är exakt i utspädda lösningar. Kb kan hittas med följande formel:

K_b = [B⁺][ÅH^-] / [BOH]

som erhålls från den kemiska ekvationen:

BH⁺ + ÅH^- ⇌ B + H₂O

Hitta pKb från pKa eller Ka

Basdissociationskonstanten är relaterad till den sura dissociationskonstanten, så om du vet en, kan du hitta det andra värdet. För en vattenhaltig lösning, hydroxidjonkoncentrationen [OH^- följer förhållandet mellan vätejonkoncentrationen [H⁺] "K_w = [H⁺][ÅH^-

Sätta denna relation i K_b ekvation ger: K_b = [HB⁺K_w / ([B] [H]) = K_w / K_en

Vid samma jonstyrka och temperaturer:

pK_b = pK_w - pK_en.

För vattenlösningar vid 25 ° C, pK_w = 13,9965 (eller cirka 14), så:

pK_b = 14 - pK_en

Exempel pKb-beräkning

Hitta värdet på basdissociationskonstanten K_b och pK_b för 0,50 dm^-3 vattenlösning av en svag bas som har ett pH på 9,5.

Beräkna först väte- och hydroxidjonkoncentrationerna i lösningen för att få värden att ansluta till formeln.

[H⁺] = 10^-pH = 10^-9,5 = 3,16 x 10^-10 mol dm^-3

K_w = [H⁺_(Aq)] [OH^-_(Aq)] = 1 x 10^-14 mol² dm^-6

[ÅH^-_(Aq)] = K_w/[H⁺_(Aq)] = 1 x 10^-14 / 3,16 x 10^-10 = 3,16 x 10^-5 mol dm^-3

Nu har du nödvändig information för att lösa för basdissociationskonstanten:

K_b = [OH^-_(Aq)]²_/[B_(Aq)] = (3,16 x 10^-5)² / 0,50 = 2,00 x 10^-9 mol dm^-3

pK_b = -log (2,00 x 10^-9) = 8,70