Radons kemiska och fysikaliska egenskaper

Atomnummer: 86

Symbol: Rn

Atomvikt: 222.0176

Upptäckt: Fredrich Ernst Dorn 1898 eller 1900 (Tyskland), upptäckte elementet och kallade det radium emanation. Ramsay och Gray isolerade elementet 1908 och kallade det niton.

Elektronkonfiguration: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶

Ordet ursprung: från radium. Radon kallades en gång niton, från det latinska ordet nitens, vilket betyder "lysande"

isotoper: Åtminstone 34 isotoper av radon är kända från Rn-195 till Rn-228. Det finns inga stabila isotoper av radon. Isotopen radon-222 är den mest stabila isotopen och kallas thoron och kommer naturligt från thorium. Thoron är en alfasändare med en halveringstid på 3 8232 dagar. Radon-219 kallas aktinon och härstammar från aktinium. Det är en alfasändare med en halveringstid på 3,96 sek.

Egenskaper: Radon har en smältpunkt av -71 ° C, kokpunkten -61,8 ° C, gastäthet av 9,73 g / l, specifik vikt av vätsketillståndet 4,4 vid -62 ° C, specifik vikt av fast tillståndet 4, vanligtvis med en valens av 0 (det bildar dock vissa föreningar, till exempel radonfluorid). Radon är en färglös gas vid normala temperaturer. Det är också den tyngsta av gaserna. När den kyls under dess fryspunkt visar den en lysande fosforescens. Fosforescensen är gul när temperaturen sänks och blir orange-röd vid temperaturen på vätskeformig luft. Inandning av radon utgör en hälsorisk. Radonuppbyggnad är en hälsoeffekt när man arbetar med radium, thorium eller actinium. Det är också en potentiell fråga i urangruvor.

källor: Det uppskattas att varje kvadratkilometer mark till ett djup av 6 tum innehåller ungefär 1 g radium, vilket frigör radon till atmosfären. Den genomsnittliga koncentrationen av radon är cirka 1 sextillion luftdelar. Radon förekommer naturligtvis i vissa källvatten.

Elementklassificering: Inert gas

Fysiska data

Densitet (g / cc): 4,4 (@ -62 ° C)

Smältpunkt (K): 202

Kokpunkt (K): 211,4

Utseende: tung radioaktiv gas

Specifik värme (@ 20 ° C J / g mol): 0,094

Indunstningsvärme (kJ / mol): 18,1