Raoults lagdefinition i kemi

Raoults lag är en kemisk lag som säger att ångtrycket för en lösning är beroende av molfraktionen av en lösning som tillsätts till lösningen.
Raoults lag uttrycks med formeln:
P_lösning = Χ_{lösningsmedel}P⁰_{lösningsmedel}
var
P_lösning är lösningens ångtryck
Χ_{lösningsmedel} är molfraktion av lösningsmedlet
P⁰_{lösningsmedel} är ångtrycket för det rena lösningsmedlet
Om mer än ett löst ämne tillsätts till lösningen tillsätts varje enskilt lösningsmedels komponent till det totala trycket.

Raoults lag är besläktad med den ideala gaslagen, förutom när den hänför sig till lösningens egenskaper. Den ideala gaslagen antar idealiskt beteende där de intermolekylära krafterna mellan olika molekyler är lika med krafter mellan liknande molekyler. Raoults lag antar att de fysikaliska egenskaperna hos komponenterna i en kemisk lösning är identiska.

Avvikelser från Raoults lag

Om det finns vidhäftande eller sammanhängande krafter mellan två vätskor kommer det att finnas avvikelser från Raoults lag.

När ångtrycket är lägre än väntat från lagen är resultatet en negativ avvikelse. Detta inträffar när krafter mellan partiklar är starkare än mellan partiklar i rena vätskor. Till exempel kan detta beteende observeras i en blandning av kloroform och aceton. Här orsakar vätebindningar avvikelsen. Ett annat exempel på negativ avvikelse är i en lösning av saltsyra och vatten.

Positiv avvikelse inträffar när sammanhållningen mellan liknande molekyler överstiger vidhäftningen mellan till skillnad från molekyler. Resultatet är ångtrycket högre än väntat. Båda komponenterna i blandningen undviker lösningen lättare än om komponenterna var rena. Detta beteende observeras i blandningar av bensen och metanol och blandningar av kloroform och etanol.

källor

• Raoult, F. M. (1886). "Loi générale des spensions de vapeur des dissolvants" (allmän lag om ångtryck av lösningsmedel), Kommer rendus, 104: 1430-1433.
• Rock, Peter A. (1969). Kemisk termodynamik. MacMillan. s.261 ISBN 1891389327.