Reaktantdefinition och exempel

Reaktanter är utgångsmaterialen i en kemisk reaktion. Reaktanter genomgår en kemisk förändring där kemiska bindningar bryts och nya bildas för att tillverka produkter.

Formulera kemiekvationer

I en kemisk ekvation listas reaktanter på pilens vänstra sida, medan produkter finns på höger sida. Om en kemisk reaktion har en pil som pekar både vänster och höger, är ämnen på båda sidorna av pilen både reaktanter och produkter (reaktionen fortsätter i båda riktningarna samtidigt). I en balanserad kemisk ekvation är antalet atomer i varje element detsamma för reaktanterna och produkterna. Begreppet "reaktant" kom först i bruk runt 1900-1920. Uttrycket "reagens" används ibland utbytbart

Exempel på reaktanter

En allmän reaktion kan ges av ekvationen:

A + B → C

I detta exempel är A och B reaktanterna och C är produkten. Det behöver dock inte finnas flera reaktanter i en reaktion. I en sönderdelningsreaktion, såsom:

C → A + B

C är reaktanten, medan A och B är produkterna. Du kan berätta för reaktanterna eftersom de är i pilens svans, som pekar mot produkterna.

H₂ (vätgas) och O₂ (syrgas) är reaktanter i reaktionen som bildar flytande vatten:

2 H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O (l).

Meddelandemassa bevaras i denna ekvation. Det finns fyra väteatomer i både reaktant- och produktsidan av ekvationen och två atomer syre. Materialets tillstånd (s = fast, l = vätska, g = gas, vatten = vattenhaltigt) anges enligt varje kemisk formel.