Seaborgium Facts - Sg eller Element 106

seaborgium (Sg) är element 106 på den periodiska tabellen över element. Det är en av de konstgjorda radioaktiva övergångsmetallerna. Endast små mängder seaborgium har någonsin syntetiserats, så det är inte mycket känt om detta element baserat på experimentella data, men vissa egenskaper kan förutsägas baserat på periodiska trender. Här är en samling fakta om Sg samt en titt på dess intressanta historia.

Intressanta Seaborgium-fakta

• Seaborgium var det första elementet som heter efter en levande person. Den kallades för att hedra bidrag från kärnkemisten Glenn. T. Seaborg. Seaborg och hans team upptäckte flera av aktinidelementen.
• Ingen av isborgarna i seaborgium har visat sig förekomma naturligt. Det kan sägas att elementet producerades först av ett team av forskare under ledning av Albert Ghiorso och E. Kenneth Hulet vid Lawrence Berkeley Laboratory i september 1974. Teamet syntetiserade elementet 106 genom att bombardera ett californium-249-mål med syre-18-joner för att producera seaborgium -263.
• Tidigare samma år (juni) hade forskare vid Joint Institute for Nuclear Research i Dubna, Ryssland rapporterat att de upptäckte element 106. Det sovjetiska teamet producerade element 106 genom att bombardera ett blymål med kromjoner.
• Berkeley / Livermore-teamet föreslog namnet seaborgium för element 106, men IUPAC hade en regel att inget element kunde namnges för en levande person och föreslog att elementet skulle kallas rutherfordium istället. American Chemical Society bestred det här beslutet och citerade prejudikatet i vilket elementnamnet einsteinium föreslogs under Albert Einsteins livstid. Under oenigheten tilldelade IUPAC platshållarens namn unnilhexium (Uuh) till element 106. 1997 kom en kompromiss till att elementet 106 fick namnet seaborgium, medan element 104 tilldelades namnet rutherfordium. Som ni kan tänka dig, hade element 104 också varit föremål för en namngivande kontrovers, eftersom både det ryska och det amerikanska teamet hade giltiga upptäcktsanspråk.
• Experiment med seaborgium har visat att det uppvisar kemiska egenskaper som liknar volfram, dess lättare homolog på det periodiska bordet (dvs ligger direkt ovanför det). Det är också kemiskt liknande molybden.
• Flera seaborgiumföreningar och komplexa joner har producerats och studerats, inklusive SgO_3, SGO₂cl_2, SGO₂F_2, SGO₂(ÅH)_2, Sg (CO)_6, [Sg (OH)₅(H₂O)]⁺, och [SgO₂F₃]^-.
• Seaborgium har varit föremål för forskning om kallfusion och hot fusion.
• År 2000 isolerade ett franskt lag ett relativt stort urval av seaborgium: 10 gram seaborgium-261.

Seaborgium Atomic Data

Elementnamn och symbol: Seaborgium (Sg)

Atomnummer: 106

Atomvikt: [269]

Grupp: d-blockelement, grupp 6 (Transition Metal)

Period: period 7

Elektronkonfiguration: [Rn] 5f¹⁴ 6d⁴ 7s²

Fas: Det förväntas att seaborgium skulle vara en fast metall runt rumstemperatur.

Densitet: 35,0 g / cm³ (Förväntade)

Oxidationsstater: Oxidationstillståndet 6+ har observerats och förutspås vara det mest stabila tillståndet. Baserat på kemi av homologa element skulle förväntade oxidationstillstånd vara 6, 5, 4, 3, 0

Kristallstruktur: ansiktscentrerad kubik (förutspådd)

Ioniseringsenergier: Ioniseringsenergier uppskattas.

1:a: 757,4 kJ / mol
2:a: 1732,9 kJ / mol
3:e: 2483,5 kJ / mol

Atom radie: 132 pm (förutspådd)

Upptäckt: Lawrence Berkeley Laboratory, USA (1974)

isotoper: Åtminstone 14 isotoper av seaborgium är kända. Den långlivade isotopen är Sg-269, som har en halveringstid på cirka 2,1 minuter. Den kortlivade isotopen är Sg-258, som har en halveringstid på 2,9 ms.

Källor till Seaborgium: Seaborgium kan framställas genom att smälta samman kärnor i två atomer eller som en förfallsprodukt av tyngre element. Det har observerats från förfallet av Lv-291, Fl-287, Cn-283, Fl-285, Hs-271, Hs-270, Cn-277, Ds-273, Hs-269, Ds-271, Hs- 267, Ds-270, Ds-269, Hs-265 och Hs-264. Eftersom fortfarande tyngre element produceras är det troligt att antalet förälderisotoper kommer att öka.

Användningar av Seaborgium: För närvarande är den enda användningen av seaborgium för forskning, främst mot syntes av tyngre element och för att lära sig om dess kemiska och fysiska egenskaper. Det är av särskilt intresse för fusionsforskning.

Giftighet: Seaborgium har ingen känd biologisk funktion. Elementet utgör en hälsorisk på grund av dess inneboende radioaktivitet. Vissa havborgiumföreningar kan vara giftiga kemiskt, beroende på elementets oxidationstillstånd.

referenser

• A. Ghiorso, J. M. Nitschke, J. R. Alonso, C. T. Alonso, M. Nurmia, G. T. Seaborg, E. K. Hulet och R. W. Lougheed, Physical Review Letters 33, 1490 (1974).
• Fricke, Burkhard (1975). "Superheavy element: en förutsägelse av deras kemiska och fysikaliska egenskaper". Fysikens nyaste inverkan på oorganisk kemi. 21: 89-144. 
• Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M .; Pershina, Valeria (2006). "Transaktinider och framtida element". I Morss; Edelstein, Norman M .; Fuger, Jean. Aktinid- och transaktinidelementens kemi (3: e upplagan). Dordrecht, Nederländerna: Springer Science + Business Media.