Löslighetsprodukt från löslighetsexempel Problem

Detta exempelproblem visar hur man kan bestämma löslighetsprodukten för ett joniskt fast ämne i vatten från ett ämnes löslighet.

Problem

Lösligheten för silverklorid, AgCl, är 1,26 x 10^-5 M vid 25 ° C.
Lösligheten av bariumfluorid, BaF₂, är 3,15 x 10^-3 M vid 25 ° C.
Beräkna löslighetsprodukten, K_sp, av båda föreningarna.

Lösning

Nyckeln till att lösa löslighetsproblem är att korrekt konfigurera dina dissocieringsreaktioner och definiera löslighet.

AgCl

Dissocieringsreaktionen för AgCl i vatten är
AgCl (s) ↔ Ag⁺ (aq) + Cl^- (Aq)
För denna reaktion producerar varje mol AgCl som upplöses 1 mol av båda Ag⁺ och Cl^-. Lösligheten skulle då motsvara koncentrationen av antingen Ag- eller Cl-jonerna.
löslighet = [Ag⁺] = [Cl^-]
1,26 x 10^-5 M = [Ag⁺] = [Cl^-]
K_sp = [Ag⁺] [Cl^-]
K_sp = (1,26 x 10)^-5(1,26 x 10)^-5)
K_sp = 1,6 x 10^-10

BaF2

BaFs dissocieringsreaktion₂ i vatten är
BaF₂ (s) ↔ Ba⁺ (aq) + 2 F^- (Aq)
Denna reaktion visar att för varje mol BaF2 som upplöses, 1 mol Ba⁺ och 2 mol F^- är formad. Lösligheten är lika med koncentrationen av Ba-jonerna i lösningen.
löslighet = [Ba⁺] = 7,94 x 10^-3 M
[F^-] = 2 [Ba⁺]
K_sp = [Ba⁺] [F^-]²
K_sp = ([Ba⁺]) (2 [Ba⁺])²
K_sp = 4 [Ba⁺]³
K_sp = 4 (7,94 x 10^-3 M)³
K_sp = 4 (5 x 10)^-7)
K_sp = 2 x 10^-6

Svar

Löslighetsprodukten för AgCl är 1,6 x 10^-10.
Löslighetsprodukten från BaF₂ är 2 x 10^-6.