Stökiometri Definition i kemi

Stökiometri är ett av de viktigaste ämnena i allmän kemi. Det introduceras vanligtvis efter att ha diskuterat delar av atom- och enhetsomvandlingar. Även om det inte är svårt blir många studenter avskräckta av det komplicerade klingande ordet. Av denna anledning kan det introduceras som "Mass Relations".

Stoichiometry Definition

Stökiometri är studien av de kvantitativa förhållandena eller förhållandena mellan två eller flera ämnen som genomgår en fysisk förändring eller kemisk förändring (kemisk reaktion). Ordet härrör från de grekiska orden: stoicheion (som betyder "element") och metron (som betyder "att mäta"). Ofta handlar beräkningar av stökiometri med massan eller volymerna av produkter och reaktanter.

Uttal

Uttala stökiometri som "stoy-kee-ah-met-tree" eller förkorta det som "stoyk."

Vad är stökiometri?

Jeremias Benjaim Richter definierade stökiometri 1792 som vetenskapen om att mäta mängder eller massförhållanden för kemiska element. Du kan få en kemisk ekvation och massan för en reaktant eller produkt och uppmanas att bestämma mängden av en annan reaktant eller produkt i ekvationen. Eller så kan du få mängden reaktanter och produkter och uppmanas att skriva den balanserade ekvationen som passar matten.

Viktiga begrepp inom stykiometri

Du måste behärska följande kemikoncept för att lösa stökiometriproblem:

• Balansera ekvationer
• Konvertering mellan gram och mol
• Beräkning av molmassa
• Beräkning av molförhållanden

Kom ihåg att stökiometri är studiet av massförhållanden. För att behärska det måste du vara bekväm med enhetsomvandlingar och balansera ekvationer. Därifrån ligger fokus på molförhållanden mellan reaktanter och produkter i en kemisk reaktion.

Mass-Mass Stoichiometry Problem

Ett av de vanligaste typerna av kemiproblem som du använder stökiometri för att lösa är massmasseproblemet. Här är stegen för att lösa ett massmassaproblem:

1. Identifiera problemet korrekt som ett massmasseproblem. Vanligtvis får du en kemisk ekvation, som:
   A + 2B → C
   Oftast är frågan ett ordproblem, till exempel:
   Antag att 10,0 gram A reagerar fullständigt med B. Hur många gram C kommer att produceras?
2. Balansera den kemiska ekvationen. Se till att du har samma antal för varje typ av atom på både reaktanterna och produktsidan av pilen i ekvationen. Tillämpa med andra ord lagen om bevarande av massa.
3. Konvertera eventuella massvärden i problemet till mol. Använd den molära massan för att göra detta.
4. Använd molproportion för att bestämma okända mängder mol. Gör detta genom att ställa in två molära förhållanden lika med varandra, med det okända som det enda värdet att lösa.
5. Konvertera mollvärdet du just hittade till massa med hjälp av den ämnets molära massa.

Överskott av reaktant, begränsande reaktant och teoretiskt utbyte

Eftersom atomer, molekyler och joner reagerar med varandra enligt molförhållandena kommer du också att stöta på stökiometriproblem som ber dig identifiera den begränsande reaktanten eller vilken reaktant som finns i överflöd. När du vet hur många mol av varje reaktant du har jämförs detta förhållande med det förhållande som krävs för att slutföra reaktionen. Den begränsande reaktanten skulle användas upp före den andra reaktanten, medan överskottet av reaktant skulle vara den återstående efter reaktionen fortsatte.

Eftersom den begränsande reaktanten definierar exakt hur mycket av varje reaktant som faktiskt deltar i en reaktion, används stökiometri för att bestämma teoretiskt utbyte. Detta är hur mycket produkt som kan bildas om reaktionen använder all den begränsande reaktanten och fortsätter till slutförande. Värdet bestäms med användning av det molförhållandet mellan mängden begränsande reaktant och produkt.