Syntesreaktionsbeskrivning Plus exempel
Share
Det finns många typer av kemiska reaktioner, men alla faller i minst en av fyra breda kategorier: syntesreaktioner, sönderdelningsreaktioner, enstaka förskjutningsreaktioner och dubbla förskjutningsreaktioner.
En syntesreaktion eller direkt kombinationsreaktion är en typ av kemisk reaktion där två eller flera enkla ämnen kombineras för att bilda en mer komplex produkt. Reaktanterna kan vara element eller föreningar, medan produkten alltid är en förening.
Allmän form för syntesreaktioner
Den allmänna formen för en syntesreaktion är:
A + B → AB
Exempel på syntesreaktioner
Här är några exempel på syntesreaktioner:
- Vatten:
2 H2(g) + O2(g) → 2H2O (g) - Koldioxid:
2 CO (g) + O2(g) → 2CO2(G) - Ammoniak:
3 H2(g) + N2(g) → 2 NH3(G) - Aluminiumoxid:
4 Al (s) + 3 O2(g) → 2 Al2O3(S) - Järnsulfid:
8 Fe + S8 → 8 FeS - Kaliumklorid:
2 K (s) + Cl2(g) → 2 KCl (s)
Erkänna syntesreaktioner
Kännetecknet för en syntesreaktion är att en mer komplex produkt bildas av reaktanterna. En lättidentifierbar typ av syntesreaktion inträffar när två eller flera element kombineras för att bilda en förening. Den andra typen av syntesreaktion inträffar när ett element och en förening kombineras för att bilda en ny förening.
I grund och botten, för att identifiera denna reaktion, leta efter en produkt som innehåller alla reaktantatomer. Var noga med att räkna antalet atomer i både reaktanterna och produkterna. Ibland när en kemisk ekvation skrivs, ges "extra" information som kan göra det svårt att känna igen vad som händer i en reaktion. Räkna antal och typer av atomer gör det lättare att identifiera reaktionstyper.
