Skillnaden mellan en elementgrupp och en period
Share
Grupper och perioder är två sätt att kategorisera element i den periodiska tabellen. Perioder är horisontella rader (tvärs över) den periodiska tabellen, medan grupper är vertikala kolumner (ned) tabellen. Atomantalet ökar när du rör dig i en grupp eller över en period.
Elementgrupper
Element i en grupp delar ett gemensamt antal valenselektroner. Till exempel har alla elementen i jordalkalogruppen en valens av två. Element som tillhör en grupp delar vanligtvis flera gemensamma egenskaper.
Grupperna i den periodiska tabellen har olika namn:
| IUPAC-namn | Vanligt namn | Familj | Gammal IUPAC | CAS | anteckningar |
| Grupp 1 | alkaliska metaller | litiumfamilj | IA | IA | exklusive väte |
| Grupp 2 | jordalkalimetaller | beryllium familj | IIA | IIA | |
| Grupp 3 | skandiumfamilj | IIIA | IIIB | ||
| Grupp 4 | titanfamilj | IVA | IVB | ||
| Grupp 5 | vanadiumfamilj | VA | VB | ||
| Grupp 6 | kromfamilj | VIA | VIB | ||
| Grupp 7 | manganfamilj | VIIA | VIIB | ||
| Grupp 8 | järn familj | VIII | VIIIB | ||
| Grupp 9 | koboltfamilj | VIII | VIIIB | ||
| Grupp 10 | nickelfamilj | VIII | VIIIB | ||
| Grupp 11 | myntmetaller | koppar familj | IB | IB | |
| Grupp 12 | flyktiga metaller | zinkfamilj | IIB | IIB | |
| Grupp 13 | icoasagens | bor familj | IIIB | IIIA | |
| Grupp 14 | tetreller, kristallogener | kolfamilj | IVB | IVA | tetreller från det grekiska tetra för fyra |
| Grupp 15 | pentels, pnictogens | kvävefamilj | VB | VA | pentels från det grekiska penta för fem |
| Grupp 16 | kalkogener | syre familj | VIB | VIA | |
| Grupp 17 | halogener | fluorfamilj | VIIB | VIIA | |
| Grupp 18 | ädla gaser, aerogener | heliumfamilj eller neonfamilj | Grupp 0 | VIIIA |
Ett annat sätt att gruppera element är baserat på deras delade egenskaper (i vissa fall motsvarar dessa grupperingar inte kolumnerna i den periodiska tabellen). Sådana grupper inkluderar alkalimetaller, jordalkalimetaller, övergångsmetaller (inkluderande sällsynta jordartselement eller lantanider och även aktinider), basmetaller, metalloider eller semimetaller, icke-metaller, halogener och ädelgaser. Inom detta klassificeringssystem är väte en icke-metal. Icke-metaller, halogener och ädelgaser är alla typer av icke-metalliska element. Metalloiderna har mellanliggande egenskaper. Alla andra element är metalliska.
Elementstider
Element i en period delar den högsta oupphetsade elektronenerginivån. Det finns fler element under vissa perioder än andra eftersom antalet element bestäms av antalet tillåtna elektroner i varje energinivå.
Det finns sju perioder för naturligt förekommande element:
- Period 1: H, He (följer inte oktetregeln)
- Period 2: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne (involverar s- och p-orbitaler)
- Period 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar (alla har minst 1 stabil isotop)
- Period 4: K, Ca, Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ga, Ge, As, Se, Br, Kr (första perioden med d-blockelement)
- Period 5: Rb, Sr, Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, In, Sn, Sn, Te, I, Xe (samma antal element som period 4, samma allmänna struktur och inkluderar först uteslutande radioaktivt element, Tc)
- Period 6: Cs, Ba, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt , Au, Hg, Tl, Pb, Bi, Po, At, Rn (första perioden med f-blockelement)
- Period 7: Fr, Ra, Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, Nej, Lr, Rd, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds , Rg, Cn, Uut, Fl, Uup, Lv, Uus, Uuo (alla element är radioaktiva; innehåller tyngsta naturliga element)
