Formeln för lagen om kombinerad gas

Den kombinerade gaslagen förbinder Boyles lag, Charles lag och Gay-Lussac lag. I princip säger det att så länge gasmängden inte ändras, är förhållandet mellan tryckvolym och temperatur i ett system en konstant. Det finns ingen "upptäckare" av lagen eftersom den helt enkelt sätter samman begrepp från andra fall av den ideala gaslagen.

Formel för kombinerad gaslag

Den kombinerade gaslagen undersöker beteendet hos en konstant gasmängd när tryck, volym och / eller temperatur får ändras.

Den enklaste matematiska formeln för den kombinerade gaslagen är:

k = PV / T

Med andra ord är produkten av tryck multiplicerad med volym och dividerad med temperatur en konstant.

Emellertid används lagen vanligtvis för att jämföra före / efter villkor. Den kombinerade gaslagen uttrycks som:

P_jagV_jag/ T_jag = P_fV_f/ T_f

var:

• P_jag = initialt tryck
• V_jag = initial volym
• T_jag = initial absolut temperatur
• P_f = sluttryck
• V_f = slutvolym
• T_f = slutlig absolut temperatur

Det är oerhört viktigt att komma ihåg att temperaturen är absoluta temperaturer mätt i Kelvin, INTE ° C eller ° F. Det är också viktigt att hålla dina enheter konstant. Använd inte kilo per kvadrat tum för tryck initialt för att hitta Pascals i den slutliga lösningen.

Användning av lagen om kombinerad gas

Den kombinerade gaslagen har praktiska tillämpningar i situationer där tryck, volym eller temperatur kan förändras. Det används inom teknik, termodynamik, fluidmekanik och meteorologi. Till exempel kan den användas för att förutsäga molnbildning och kylmedlets beteende i luftkonditioneringsapparater och kylskåp.