Teoretiskt utbyte Exempel Problem

Detta exempelproblem visar hur man förutsäger mängden produkt som produceras från en given mängd reaktanter.

Problem

Med tanke på reaktionen
na₂S (aq) + 2 AgNO₃(aq) → Ag₂S (s) + 2 NaNO₃(Aq)
Hur många gram Ag₂S bildas när 3,94 g AgNO₃ och ett överskott av Na₂S reageras tillsammans?

Lösning

Nyckeln till att lösa denna typ av problem är att hitta molförhållandet mellan produkten och reaktanten.
Steg 1 - Hitta atomvikten för AgNO₃ och Ag₂S.
Från det periodiska systemet:
Atomvikt av Ag = 107,87 g
Atomvikt av N = 14 g
Atomvikt av O = 16 g
Atomvikt av S = 32,01 g
Atomvikt för AgNO₃ = (107,87 g) + (14,01 g) + 3 (16,00 g)
Atomvikt för AgNO₃ = 107,87 g + 14,01 g + 48,00 g
Atomvikt för AgNO₃ = 169,88 g
Atomvikten för Ag₂S = 2 (107,87 g) + 32,01 g
Atomvikten för Ag₂S = 215,74 g + 32,01 g
Atomvikten för Ag₂S = 247,75 g
Steg 2 - Hitta molförhållandet mellan produkt och reaktant
Reaktionsformeln ger hela antalet mol som behövs för att fullborda och balansera reaktionen. För denna reaktion två mol AgNO₃ behövs för att producera en mol Ag₂S.
Molförhållandet är då 1 mol Ag₂S / 2 mol AgNO₃
Steg 3 Hitta mängden producerad produkt.
Överskottet av Na₂S betyder alla 3,94 g AgNO₃ kommer att användas för att slutföra reaktionen.
gram Ag₂S = 3,94 g AgNO₃ x 1 mol AgNO₃/169,88 g AgNO₃ x 1 mol Ag₂S / 2 mol AgNO₃ x 247,75 g Ag₂S / 1 mol Ag₂S
Observera att enheterna avbryter och lämnar endast gram Ag₂S
gram Ag₂S = 2,87 g Ag₂S

Svar

2,87 g Ag₂S kommer att produceras från 3,94 g AgNO₃.