Vad står pH för?

Har du någonsin undrat vad pH står för eller var termen har sitt ursprung? Här är svaret på frågan och en titt på pH-skalan.

Key Takeaways: Ursprung för pH Term

• pH står för "kraft av väte."
• "H" aktiveras eftersom det är väteelementssymbolen.
• pH är ett mått på hur sur eller basisk en vattenlösning är. Det beräknas som den negativa logaritmen för vätejonkoncentrationen.

pH-definition och ursprung

pH är den negativa loggen för vätejonkoncentrationen i en vattenbaserad lösning. Begreppet "pH" beskrevs först av den danska biokemisten Søren Peter Lauritz Sørensen 1909. pH är en förkortning för "vätekraft" där "p" är kort för det tyska ordet för makt, potenz och H är elementets symbol för väte. H aktiveras eftersom det är standard för att aktivera elementssymboler. Förkortningen fungerar också på franska, med pouvoir väte översätta som "kraften i väte".

Logaritmisk skala

PH-skalan är en logaritmisk skala som vanligtvis går från 1 till 14. Varje hela pH-värde under 7 (pH i rent vatten) är tio gånger surare än det högre värdet och varje hela pH-värde över 7 är tio gånger mindre surt än den under den. Till exempel är ett pH av 3 tio gånger surare än ett pH på 4 och 100 gånger (10 gånger 10) surare än ett pH-värde av 5. Så en stark syra kan ha ett pH på 1-2, medan en stark bas kan ha ett pH av 13-14. Ett pH nära 7 anses vara neutralt.

Ekvation för pH

pH är logaritmen för vätejonkoncentrationen i en vattenhaltig (vattenbaserad) lösning:

pH = -log [H +]

log är basen 10 logaritm och [H +] är vätejonkoncentration i enheterna mol per liter

Det är viktigt att komma ihåg att en lösning måste vara vattenhaltig för att ha ett pH. Du kan till exempel inte beräkna pH för vegetabilisk olja eller ren etanol.

Vad är pH för magsyra? | Kan du ha negativt pH?

källor

• Bates, Roger G. (1973). Bestämning av pH: teori och praktik. Wiley.
• Covington, A. K .; Bates, R. G .; Durst, R. A. (1985). "Definitioner av pH-skalor, standardreferensvärden, mätning av pH och relaterad terminologi" (PDF). Pure Appl. chem. 57 (3): 531-542. doi: 10,1351 / pac198557030531