Vad är Avogadros lag? Definition och exempel

Avogadros lag är förhållandet som säger att vid samma temperatur och tryck, lika volymer av alla gaser innehåller samma antal molekyler. Lagen beskrevs av den italienska kemisten och fysikern Amedeo Avogadro 1811.

Avogadros lagekvation

Det finns några sätt att skriva denna gaslag, som är en matematisk relation. Det kan anges:

k = V / n

där k är en proportionalitetskonstant V är volymen för en gas, och n är antalet mol en gas

Avogadros lag innebär också att den ideala gaskonstanten är samma värde för alla gaser, så:

konstant = p₁V₁/ T₁n₁ = P₂V₂/ T₂n₂

V₁/ n₁ = V₂/ n₂
V₁n₂ = V₂n₁

där p är ett gastryck, V är volym, T är temperatur och n är antal mol

Implikationer av Avogadros lag

Det finns några viktiga konsekvenser av att lagen är sann.

• Molvolymen för alla ideala gaser vid 0 ° C och 1 atm tryck är 22,4 liter. 
• Om trycket och temperaturen på en gas är konstant ökar volymen när gasmängden ökar.
• Om gasens tryck och temperatur är konstant, minskar volymen när gasmängden minskar.
• Du bevisar Avogadros lag varje gång du spränger en ballong.

Avogadros lagexempel

Säg att du har 5,00 L av en gas som innehåller 0,965 mol molekyler. Vad blir den nya volymen av gasen om mängden ökas till 1,80 mol, förutsatt att tryck och temperatur hålls konstant?

Välj rätt lagform för beräkningen. I detta fall är ett bra val:

V₁n₂ = V₂n₁

(5,00 L) (1,80 mol) = (x) (0,965 mol)

Omskrivning att lösa för x ger dig: