Var kan man köpa saltpeter eller kaliumnitrat

Du brukade kunna köpa kaliumnitrat som saltpeter i många trädgårdsförsäljningsbutiker. Även om det är svårt att hitta saltpeter kan du fortfarande köpa kaliumnitrat, som används för att göra rökbomber och vissa andra fyrverkerier.

Butiker som säljer kaliumnitrat

En av de vanligaste källorna till rent kaliumnitrat är "stubbborttagare." I USA hittar du det bland annat på Lowes eller Home Depot. Leta efter Spectracide-märket i de butikerna nära insektsmedel. Var noga med att kontrollera etiketten så att kaliumnitrat är den första (och helst bara) ingrediensen.

Om du inte hittar kaliumnitrat i en butik i ditt område kan du beställa det online på Amazon, plus att det är en kemikalie du kan göra det själv.

Gör kaliumnitrat

Även om du inte hittar kaliumnitrat kan du göra det. Allt du behöver är en kall förpackning som innehåller kaliumnitrat som en ingrediens och saltersättare som innehåller kaliumklorid som den enda ingrediensen. Det måste vara saltersättare och inte "lite salt", eftersom det senare också innehåller natriumklorid. Om du använder lite salt, kommer du att sluta med en blandning av natriumnitrat och kaliumnitrat, som kan vara användbart för ditt ändamål, men är inte detsamma som rent kaliumnitrat och kommer att bränna gult snarare än lila.

Du behöver;

• 40 gram ammoniumnitrat från kallförpackningen
• 37 gram kaliumklorid från saltersättningen
• 100 ml vatten

1. Lös upp ammoniumnitratet i vattnet.
2. Filtrera lösningen för att ta bort olösta ämnen. Du kan använda ett kaffefilter eller en pappershandduk.
3. Tillsätt kaliumklorid i vätskan och värm blandningen försiktigt för att lösa upp saltet. Koka inte det.
4. Filtrera lösningen för att ta bort fasta ämnen.
5. Kyl vätskan på is eller i frysen. Kaliumklorid fryser ut som kristaller och lämnar ammoniumklorid i lösning.
6. Häll av vätskan och låt kristallerna torka. Detta är ditt kaliumnitrat. Du kan också spara ammoniumklorid också. Om du vill ha ammoniumklorid, låt vattnet avdunsta och återvinna det fasta materialet.

Reaktionen utbyter jonerna i föreningarna:

NH₄NEJ₃ + KCl → KNO₃ + NH₄cl

Produkterna kan separeras eftersom de har olika lösligheter. När du kyler blandningen stelnar kaliumnitrat lätt. Ammoniumklorid är mer löslig, så den förblir i lösning. Trots att lösningen finns på is eller i frysen fryser den inte eftersom partiklarna orsakar nedfrysning av vattnet. Det är därför dessa kemikalier kan användas för att avisa vägar!

Kom ihåg att kaliumnitratet som du får från reaktionen inte kommer att vara renhetsgrad av reagens. Det bör dock vara tillräckligt rent för de flesta kemiexperiment och fyrverkeriprojekt.