Varför kallas Noble Gases Noble?

Varför kallas de ädla gaserna ädla? Förmågan att undvika att reagera när provoceras - att vrida upp näsan och ignorera mindre mänskliga brister - anses till stor del vara ett ädelt drag hos människor. 

Vad som motsvarar en konstant strävan efter människor kommer naturligtvis till ädla gaser. Ädelgaser, som oftast finns som monatomiska gaser, har helt fyllda yttre elektronskal, så de har ingen lutning att reagera med andra element, och bildar därför mycket sällan föreningar med andra element.

Men precis som en adelsman kan drivas till att förlora sin värdighet, är det möjligt att få en ädelgas att reagera. Med en tillräckligt stor energiförsörjning kan de yttre elektronerna hos en ädelgas joniseras, och när gasen joniserats kan den ta emot elektroner från andra element. Även under dessa förhållanden bildar ädla gaser inte många föreningar. Det är känt att bara några hundra finns. Exempel inkluderar xenonhexafluorid (XeF₆) och argonfluorhydrid (HArF).

Rolig fakta

Uttrycket "ädelgas" kommer från översättningen av det tyska ordet Edelgas. Ädelgaser har haft sitt eget speciella namn sedan redan 1898. 

Mer om Noble Gas Elements

De ädla gaserna utgör den sista kolumnen med element i den periodiska tabellen. De kallas vanligen grupp 18, de inerta gaserna, de sällsynta gaserna, heliumfamiljen eller neonfamiljen. Gruppen består av 7 element: helium, neon, argon, krypton, xenon och radon. Dessa element är gaser vid vanlig rumstemperatur och tryck. Ädelgaser kännetecknas av:

• låg reaktivitet
• låg kokpunkt
• smält- och kokpunkt nära varandra (vätska över ett smalt område)
• mycket låg elektronegativitet
• hög joniseringsenergi
• vanligtvis färglös och luktfri
• gaser under vanliga förhållanden

Bristen på reaktivitet gör dessa element användbara för många applikationer. De kan användas för att skydda reaktiva kemikalier från syre. De joniseras för användning i lampor och lasrar.

En jämförbar uppsättning element är ädelmetaller som visar låg reaktivitet (för metaller).