Varför är det periodiska systemet viktigt?

Den periodiska tabellen har genomgått många förändringar sedan Dmitri Mendeleev utarbetade sitt ursprungliga bord 1869, men både det första och det moderna periodiska systemet är viktiga av samma anledning: Den periodiska tabellen organiserar element enligt liknande egenskaper så att du kan berätta egenskaper hos ett element bara genom att titta på dess plats på bordet.

Innan alla naturligt förekommande element upptäcktes användes det periodiska systemet för att förutsäga de kemiska och fysiska egenskaperna hos elementen i luckorna på bordet. Idag kan tabellen användas för att förutsäga egenskaper hos element som ännu inte har upptäckts, även om dessa nya element är alla mycket radioaktiva och bryts ned i mer bekanta element nästan direkt.

Tabellen är användbar för moderna studenter och forskare eftersom den hjälper till att förutsäga vilka typer av kemiska reaktioner som ett visst element troligtvis kommer att delta i. I stället för att memorera fakta och siffror för varje element behöver studenter och forskare bara titta på bordet för att lära sig mycket om ett elements reaktivitet, om det troligt kommer att leda elektricitet, om det är hårt eller mjukt och många andra egenskaper.

Element i samma kolumn som en annan kallas grupper och de delar liknande egenskaper. Till exempel är elementen i den första kolumnen (alkalimetallerna) alla metaller som vanligtvis har en laddning på 1+ i reaktioner, reagerar kraftigt med vatten och kombineras lätt med icke-metaller.

Element i samma rad som varandra kallas perioder och de delar samma högsta oupphetsade elektronenerginivå.

En annan användbar funktion i det periodiska systemet är att de flesta tabeller ger all information du behöver för att balansera kemiska reaktioner på en överblick. I tabellen redovisas varje elementets atomnummer och vanligtvis dess atomvikt. Den vanliga laddningen för ett element indikeras av ett elements grupp.

Trender eller periodicitet

Den periodiska tabellen är organiserad enligt trender i elementegenskaper.

När du rör dig från vänster till höger över en rad med element minskar atomradie (storleken på ett elementets atomer), joniseringsenergin (energin som krävs för att ta bort en elektron från en atom) ökar, elektronaffinitet (den mängd energi som frigörs när en atom bildar en negativ jon) ökar i allmänhet, och elektronegativiteten (en atoms tendens att locka ett par elektroner) ökar.

När du rör dig från topp till botten ner en kolonn med element, ökar atomradie, joniseringsenergin minskar, elektronaffinitet minskar vanligtvis och elektronegativitet minskar.

Sammanfattning

Sammanfattningsvis är den periodiska tabellen viktig eftersom den är organiserad för att ge en hel del information om element och hur de relaterar till varandra i en enkel att använda referens.

1. Tabellen kan användas för att förutsäga egenskaper hos element, även de som ännu inte har upptäckts.
2. Kolumner (grupper) och rader (perioder) anger element som har liknande egenskaper.
3. Tabellen gör trender i elementegenskaper uppenbara och lätta att förstå.
4. Tabellen innehåller viktig information som används för att balansera kemiska ekvationer.