Yttrium Fakta

Yttriumoxider är en del av fosforerna som används för att producera den röda färgen i tv-bildrör. Oxiderna kan användas i keramik och glas. Yttriumoxider har höga smältpunkter och ger chockmotstånd och låg expansion till glas. Yttrium-järngarnéer används för att filtrera mikrovågor och som sändare och givare av akustisk energi. Yttrium-aluminiumgarnéer, med en hårdhet på 8,5, används för att simulera diamant ädelstenar. Små mängder yttrium kan tillsättas för att minska kornstorleken i krom, molybden, zirkonium och titan och för att öka styrkan hos aluminium- och magnesiumlegeringar. Yttrium används som avoxideringsmedel för vanadin och andra icke-järnmetaller. Det används som katalysator vid polymerisation av eten.

Grundläggande fakta om Yttrium

Atomnummer: 39

Symbol: Y

Atomvikt: 88,90585

Upptäckt: Johann Gadolin 1794 (Finland)

Elektronkonfiguration: [Kr] 5s¹ 4d¹

Ordet ursprung: Uppkallad efter Ytterby, en by i Sverige nära Vauxholm. Ytterby är platsen för ett stenbrott som gav många mineraler som innehåller sällsynta jordartser och andra element (erbium, terbium och ytterbium).

isotoper: Naturligt yttrium består endast av yttrium-89. 19 instabila isotoper är också kända.

Egenskaper: Yttrium har ett metalliskt silverglans. Det är relativt stabilt i luften förutom när det är fint uppdelat. Yttrium-vändningar antänds i luften om temperaturen överstiger 400 ° C.

Yttrium fysiska data

Elementklassificering: Övergångsmetall

Densitet (g / cc): 4,47

Smältpunkt (K): 1795

Kokpunkt (K): 3611

Utseende: silver, mjuk, måttligt reaktiv metall

Atomic Radius (pm): 178

Atomvolym (cc / mol): 19,8

Kovalent radie (pm): 162

Ionisk radie: 89,3 (+ 3e)

Specifik värme (@ 20 ° C J / g mol): 0,284

Fusionsvärme (kJ / mol): 11,5

Indunstningsvärme (kJ / mol): 367

Pauling Negativity Number: 1,22

Första joniserande energi (kJ / mol): 615,4

Oxidationsstater: 3

Gitterstruktur: hexagonal

Gitterkonstant (Å): 3,650

Gitter C / A-förhållande: 1,571

referenser:

Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18th Ed.)