Vad är buffertar och vad gör de?

Användningen av buffertar är ett viktigt begrepp inom syrabasskemi. Här är en titt på vad buffertar är och hur de fungerar.

Vad är en buffert?

Det finns två viktiga termer kopplade till buffertar. EN buffert är en vattenhaltig lösning som har ett mycket stabilt pH. EN buffertmedel är en svag syra eller svag bas som hjälper till att upprätthålla pH i en vattenlösning efter tillsats av en annan syra eller bas. Om du lägger till en syra eller en bas i en buffrad lösning kommer dess pH inte att förändras väsentligt. På liknande sätt kommer att tillsätta vatten till en buffert eller låta vatten förångas inte förändra pH-värdet för en buffert.

Hur skapar du en buffert?

En buffert framställs genom att blanda en stor volym av en svag syra eller svag bas tillsammans med dess konjugat. En svag syra och dess konjugatbas kan förbli i lösning utan att neutralisera varandra. Detsamma gäller för en svag bas och dess konjugatsyra.

Hur fungerar buffertar?

När vätejoner läggs till en buffert kommer de att neutraliseras av basen i bufferten. Hydroxidjoner neutraliseras av syran. Dessa neutraliseringsreaktioner kommer inte att ha stor effekt på buffertlösningens totala pH.

När du väljer en syra för en buffertlösning väljer du en syra som har en pK_en nära önskat pH. Detta ger din buffert nästan ekvivalenta mängder syra och konjugatbas så att den kan neutralisera lika mycket H⁺ och OH^- som möjligt.

källor

• Atkins, Peter; Jones, Loretta (2005). Kemiska principer: Quest for Insight (3: e upplagan). New York: Freeman. ISBN 0-7167-5701-X.
• Harris, Daniel C. (2003). Kvantitativ kemisk analys (6: e upplagan). New York: Freeman. ISBN 0-7167-4464-3.