Beräkning av syrabas-titrering

En syrabas-titrering är en neutraliseringsreaktion som utförs i labbet för att bestämma en okänd koncentration av syra eller bas. Molens syra kommer att vara lika med basens mol vid ekvivalenspunkten. Så om du vet ett värde, känner du automatiskt det andra. Så här gör du beräkningen för att hitta din okända:

Problem med syrabas-titrering

Om du titrerar saltsyra med natriumhydroxid är ekvationen:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Du kan se från ekvationen att det finns ett molförhållande på 1: 1 mellan HCl och NaOH. Om du vet att titrering av 50,00 ml av en HCl-lösning kräver 25,00 ml 1,00 M NaOH, kan du beräkna koncentrationen av saltsyra, HCl. Baserat på det molförhållandet mellan HCl och NaOH, vet du att vid ekvivalenspunkten:

mol HCl = mol NaOH

Syrabas-titreringslösning

Molaritet (M) är mol per liter lösning, så du kan skriva om ekvationen för att redovisa molaritet och volym:

M_HCl x volym_HCl = M_NaOH x volym_NaOH

Ordna om ekvationen för att isolera det okända värdet. I det här fallet letar du efter koncentrationen av saltsyra (dess molaritet):

M_HCl = M_NaOH x volym_NaOH / volym_HCl

Nu, helt enkelt ansluta de kända värdena för att lösa för det okända:

M_HCl = 25,00 ml x 1,00 M / 50,00 ml

M_HCl = 0,50 M HCl