Acid Dissociation Constant Definition Ka
Share
Syredissociationskonstanten är jämviktskonstanten för dissocieringsreaktionen för en syra och betecknas med Ken. Denna jämviktskonstant är ett kvantitativt mått på styrkan hos en syra i en lösning. Ken uttrycks vanligen i enheter av mol / L. Det finns tabeller över sura dissociationskonstanter för enkel referens. För en vattenlösning är den allmänna formen för jämviktsreaktionen:
HA + H2O ⇆ A- + H3O+
där HA är en syra som dissocierar i konjugatbasen av syran A- och en vätejon som kombineras med vatten för att bilda hydroniumjon H3O+. När koncentrationerna av HA, A-, och H3O+ förändras inte längre med tiden, reaktionen är i jämvikt och dissociationskonstanten kan beräknas:
Ken = [A-] [H3O+] / [HA] [H2O]
där de fyrkantiga parenteserna indikerar koncentration. Om inte en syra är extremt koncentrerad, förenklas ekvationen genom att hålla koncentrationen av vatten som en konstant:
HA ⇆ A- + H+
Ken = [A-] [H+]/[HA]
Syredissociationskonstanten är också känd som surhetskonstant eller syrajoniseringskonstant.
Förhållande till Ka och pKa
Ett relaterat värde är pKen, vilket är logaritminsyredisociationskonstanten:
pKen = -log10Ken
Använda Ka och pKa för att förutsäga jämvikt och styrka av syror
Ken kan användas för att mäta jämviktsläget:
- Om Ken är stor, bildandet av produkterna från dissociationen föredras.
- Om Ken är liten, den olösta syran föredras.
Ken kan användas för att förutsäga styrkan hos en syra:
- Om Ken är stor (pKen är liten) detta betyder att syran oftast är dissocierad, så syran är stark. Syror med en pKen mindre än cirka -2 är starka syror.
- Om Ken är liten (pKen är stor), har liten dissociation inträffat, så syran är svag. Syror med en pKen i intervallet -2 till 12 i vatten är svaga syror.
Ken är ett bättre mått på styrkan hos en syra än pH eftersom tillsats av vatten till en syralösning inte förändrar dess syrajämviktskonstant, utan ändrar H+ jonkoncentration och pH.
ka Exempel
Syredissociationskonstanten, Ken av syran HB är:
