Syror och baser Beräkning av pH för en stark syra

En stark syra är en som helt dissocieras till sina joner i vatten. Detta gör det lättare att beräkna vätejonkoncentrationen, som är basen på pH, än för svaga syror. Här är ett exempel på hur man bestämmer pH för en stark syra.

pH-fråga

Vad är pH för en 0,025 M-lösning av bromvätesyra (HBr)?

Lösning på problemet

Hydrobromic Acid eller HBr är en stark syra och kommer att dissocieras helt i vatten till H⁺ och Br^-. För varje mol HBr kommer det att vara 1 mol H⁺, så koncentrationen av H⁺ kommer att vara densamma som koncentrationen av HBr. Därför [H⁺] = 0,025 M.

pH beräknas med formeln

pH = - log [H⁺]

För att lösa problemet anger du vätejonens koncentration.

pH = - log (0,025)
pH = - (- 1,602)
pH = 1,602

Svar

PH för en 0,025 M-lösning av hydrobromsyra är 1,602.

En snabb kontroll för att se till att ditt svar är rimligt är att kontrollera att pH är närmare 1 än 7 (säkert inte högre än detta.) Syror har ett lågt pH-värde. Starka syror varierar vanligtvis i pH från 1 till 3.