Syra och baser Titrering Exempel Problem

Titrering är en analytisk kemi-teknik som används för att hitta en okänd koncentration av en analyt (titrand) genom att reagera den med en känd volym och koncentration av en standardlösning (kallad titanten). Titrationer används vanligtvis för syrabasreaktioner och redoxreaktioner. Här är ett exempel på att bestämma koncentrationen av en analyt i en syrabasreaktion:

Titrationsproblem

En 25 ml lösning av 0,5 M NaOH titreras tills den neutraliseras i ett 50 ml HCl-prov. Vad var koncentrationen av HCl?

Steg-för-steg-lösning

Steg 1 - Bestäm [OH^-]

Varje mol NaOH kommer att ha en mol OH^-. Därför [OH^-] = 0,5 M.

Steg 2 - Bestäm antalet mol OH^-

Molaritet = Antal mol / volym

Antal mol = molaritet x volym

Antal mol OH^- = (0,5 M) (. 025 L)
Antal mol OH^- = 0,0125 mol

Steg 3 - Bestäm antalet mol H⁺

När basen neutraliserar syran, antalet mol H⁺ = antalet mol OH^-. Därför antalet mol H⁺ = 0,0125 mol.

Steg 4 - Bestäm koncentrationen av HCl

Varje mol HCl kommer att producera en mol H⁺, därför antalet mol HCl = antal mol H⁺.

Molaritet = Antal mol / volym

Molaritet av HCl = (0,0125 mol) / (0,050 1)
Molaritet av HCl = 0,25 M

Svar