Arrhenius Acid Definition och exempel

En Arrhenius-syra är ett ämne som dissocierar i vatten för att bilda vätejoner eller protoner. Med andra ord ökar det antalet H⁺ joner i vattnet. Däremot dissocierar en Arrhenius-bas i vatten för att bilda hydroxidjoner, OH^-.

H⁺ jon är också associerad med vattenmolekylen i form av en hydroniumjon, H₃O⁺ och följer reaktionen:

syra + H₂O → H₃O⁺ + konjugatbas

Vad detta betyder är att det i praktiken inte finns fria vätekatjoner som flyter runt i vattenlösning. Snarare bildar det extra väte hydroniumjoner. I fler diskussioner anses koncentrationen av vätejoner och hydroniumjoner vara utbytbara, men det är mer exakt att beskriva hydroniumjonbildning.

Enligt Arrhenius-beskrivningen av syror och baser består vattenmolekylen av en proton och en hydroxidjon. Syrabasreaktionen betraktas som en typ av neutraliseringsreaktion där syran och basen reagerar för att ge vatten och ett salt. Aciditet och alkalitet beskriver koncentrationen av vätejoner (surhet) och hydroxidjoner (alkalitet).

Exempel på Arrhenius-syror

Ett bra exempel på en Arrhenius-syra är saltsyra, HCl. Det upplöses i vatten för att bilda vätejon och klorjon:

HCl → H⁺ (aq) + Cl^- (Aq)

Det anses vara en Arrhenius-syra eftersom dissociationen ökar antalet vätejoner i den vattenhaltiga lösningen.

Andra exempel på Arrhenius-syror inkluderar svavelsyra (H₂SÅ₄) saltsyra (HBr) och salpetersyra (HNO)₃).

Exempel på Arrhenius-baser inkluderar natriumhydroxid (NaOH) och kaliumhydroxid (KOH).