Atomic Mass and Atomic Mass Number (Snabböversikt)

Atommassa och atommassantal är två viktiga begrepp inom kemi. Här är en snabb genomgång av vad som menas med atommassa och atommassantal, samt hur faktisk partikelmassa relaterar till atomnummer.

Atomdefinitioner

• Z används för att beteckna atomens atomnummer eller protonnummer
• Z = # av protoner från en atom
• A används för att beteckna atomens massantal (även känd som atommass eller atomvikt) för en atom
• A = # protoner + # neutroner
• A och Z är heltal
• När den faktiska massan för en atom uttrycks i amu (atommasseenheter) eller g / mol, är värdet nära A

Är Atommassa och Atommassa Nummer samma?

Ja och nej. Om du talar om ett prov av en enda isotop av ett element, är atommassantalet och atommassan antingen mycket nära eller annars lika. Inom introduktionskemi är det förmodligen bra att betrakta dem som samma sak. Det finns emellertid två fall där summan av protonerna och neutronerna (atommassantalet) inte är helt samma som den atmiska massan!

I det periodiska systemet återspeglar den atommassa som listas för ett element elementets naturliga överflöd. Atommassantalet för isotopen av väte som kallas protium är 1, medan atommassantalet för isotopen som kallas deuterium är 2, men ändå är atommassan listad som 1,008. Detta beror på att naturliga element är en blandning av isotoper.

Den andra skillnaden mellan summan av protoner och neutroner och atommassan beror på massdefekt. I en massdefekt förloras en del av protonen och neutronernas massa när de binds samman för att bilda en atomkärna. I en massdefekt är atommassan lägre än antimassantalet.

Källa

• Jensen, William B. (2005). Originerna för symbolerna A och Z för atomenvikt och antal. J. Chem. Educ. 82: 1764.