Atomisk massa från atomisk överflödskemi problem

Du kanske har lagt märke till att atomens massa inte är samma som summan av protonerna och neutronerna i en enda atom. Detta beror på att element finns som flera isotoper. Medan varje atom i ett element har samma antal protoner kan den ha ett variabelt antal neutroner. Atommassan i det periodiska systemet är ett viktat medelvärde av atommassorna av atomer som observerats i alla prover från detta element. Du kan använda atomöverskottet för att beräkna atommassan för valfri elementprov om du vet hur stor andel av varje isotop som är.

Atomisk överflödsexempel Kemiproblem

Elementet bor består av två isotoper, 105B och 115B. Deras massor, baserat på kolskalan, är 10.01 respektive 11.01. Överflödet av 105B är 20,0% och överflödet av 115B är 80,0%.

Vad är atomens massa av bor?

Lösning:

Procentandelen av flera isotoper måste lägga upp till 100%. Använd följande ekvation på problemet:

atommassa = (atommassa X1) · (% Av X1) / 100 + (atommassa X2) · (% Av X2) / 100 + ...
där X är en isotop av elementet och% av X är överflödet av isotopen X.

Byt värdena för bor i denna ekvation:

atommassa av B = (atommassa av 105B ·% av 105B / 100) + (atommassa av 115B ·% av 115B / 100)
atommassa av B = (10,01 - 20,0 / 100) + (11,01 - 80,0 / 100)
atommassa av B = 2,00 + 8,81
atommassa av B = 10,81

Svar:

Borets atommassa är 10,81.

Observera att detta är värdet som anges i den periodiska tabellen för borens atommassa. Även om det atomära antalet bor är 10, är ​​dess atommassa närmare 11 än till 10, vilket återspeglar det faktum att den tyngre isotopen är mer riklig än den lättare isotopen.

Varför ingår inte elektroner?

Antalet och massan av elektroner ingår inte i en atommassberäkning eftersom elektronens massa är oändligt jämfört med den för en proton eller neutron. I grund och botten påverkar inte elektroner massan hos en atom.