Avogadros lagexempel Problem

Avogadros gaslag säger att gasens volym är proportionell mot antalet mol gas närvarande när temperaturen och trycket hålls konstant. Detta exempelproblem visar hur man använder Avogadros lag för att bestämma volymen på en gas när mer gas tillförs systemet.

Avogadros lagekvation

Innan du kan lösa några problem angående Avogadros gaslag är det viktigt att granska ekvationen för denna lag. Det finns några sätt att skriva denna gaslag, som är en matematisk relation. Det kan anges:

k = V / n

Här är k en proportionalitetskonstant, V är en gasvolym och n är antalet mol en gas. Avogadros lag innebär också att den ideala gaskonstanten är samma värde för alla gaser, så:

konstant = p₁V₁/ T₁n₁ = P₂V₂/ T₂n₂
V₁/ n₁ = V₂/ n₂
V ₁n₂ = V₂n₁

där p är ett gastryck, V är volym, T är temperatur och n är antal mol.

Avogadros lagproblem

Ett prov på 6,0 L vid 25 ° C och 2,00 atm tryck innehåller 0,5 mol gas. Om ytterligare 0,25 mol gas vid samma tryck och temperatur tillsätts, vad är den slutliga totala volymen av gasen?

Lösning

Först uttrycka Avogadros lag med dess formel:

V_jag/ n_jag = V_f/ n_f
var
V_jag = initial volym
n_jag = initialt antal mol
V_f = slutvolym
n_f = slutligt antal mol

För detta exempel, V_jag = 6,0 L och n_jag = 0,5 mol. När 0,25 mol läggs till:

n_f = n_jag + 0,25 mol
n_f = 0,5 mol = 0,25 mol
n_f = 0,75 mol

Den enda kvarvarande variabeln är den slutliga volymen.

V_jag/ n_jag = V_f/ n_f

Lös för V_f

V_f = V_jagn_f/ n_jag
V _f = (6,0 L x 0,75 mol) / 0,5 mol
V_f = 4,5 l / 0,5 V_f = 9 L