Definition av kokpunktens höjd

Höjning av kokpunkten, fryspunktsfördjupning, ångtrycksänkning och osmotiskt tryck är exempel på kolligativa egenskaper. Dessa är egenskaper hos material som påverkas av antalet partiklar i ett prov.

Definition av kokpunktens höjd

Höjning av kokpunkten är fenomenet som uppstår när kokvatten för en vätska (ett lösningsmedel) ökas när en annan förening tillsätts, så att lösningen har en högre kokpunkt än det rena lösningsmedlet. Höjning av kokpunkten inträffar när en icke-flyktig löslig substans tillsätts till ett rent lösningsmedel.

Medan höjningen av kokpunkten beror på antalet lösta partiklar i en lösning, är deras identitet inte en faktor. Interaktioner mellan lösningsmedel och lutning påverkar inte heller höjningen av kokpunkten.

Ett instrument som kallas ett ebullioskop används för att mäta kokpunkten exakt och därigenom upptäcka om höjningen av kokpunkten har inträffat och hur mycket kokpunkten har förändrats.

Exempel på höjdpunkter på kokpunkten

Kokpunkten för saltat vatten är högre än kokpunkten för rent vatten. Salt är en elektrolyt som dissocieras till joner i lösning, så det har en relativt stor påverkan på kokpunkten. Notera att icke-elektrolyter, som socker, ökar också kokpunkten. Eftersom en icke-elektrolyt inte dissocierar för att bilda flera partiklar har den mindre effekt per massa än en löslig elektrolyt.

Höjdekvation för kokpunkt

Formeln som används för att beräkna höjningen av kokpunkten är en kombination av Clausius-Clapeyron-ekvationen och Raoults lag. Det antas att det lösta ämnet är icke-flyktigt.

AT_b = K_b · b_B

var

• ATb är höjningen av kokpunkten
• Kb är den ebullioskopiska konstanten, som beror på lösningsmedlet
• b_B är molaliteten hos lösningen (vanligtvis finns i en tabell)

Således är höjningen av kokpunkten direkt proportionell mot molekoncentrationen i en kemisk lösning.