Beräkna koncentration av joner i lösning

Detta bearbetade exempelproblem illustrerar stegen som krävs för att beräkna koncentrationen av joner i en vattenlösning i termer av molaritet. Molaritet är en av de vanligaste koncentrationsenheterna. Molaritet mäts i antal mol av ett ämne per volymenhet. 

Fråga

en. Ange koncentrationen, i mol per liter, av varje jon i 1,0 mol Al (NO₃)₃.
b. Ange koncentrationen, i mol per liter, av varje jon i 0,20 mol K₂CrO₄.

Lösning

Del a. Lösning av 1 mol Al (NO₃)₃ i vatten dissocieras till 1 mol Al³⁺ och 3 mol NO^3- genom reaktionen:

Al (NO₃)₃(s) → Al³⁺(aq) + 3 NO^3-(Aq)

Därför:

koncentration av Al³⁺ = 1,0 M
koncentration av NO^3- = 3,0 M

Del b. K₂CrO₄ dissocierar i vatten genom reaktionen:

K₂CrO₄ → 2 K⁺(aq) + CrO₄^2-

En mol av K₂CrO₄ producerar 2 mol K⁺ och 1 mol CrO₄^2-. För en 0,20 M-lösning:

koncentration av CrO₄^2- = 0,20 M
koncentration av K⁺ = 2 × (0,20 M) = 0,40 M

Svar

Del a.
Koncentration av Al³⁺ = 1,0 M
Koncentration av NO^3- = 3,0 M

Del b.
Koncentration av CrO₄^2- = 0,20 M
Koncentration av K⁺ = 0,40 M