Kemiska och fysikaliska egenskaper hos guld

Guld är ett element som var känt av forntida människan och alltid har uppskattats för sin färg. Det användes som smycken under förhistorisk tid, alkemister tillbringade livet för att försöka överföra andra metaller till guld, och det är fortfarande en av de mest värdefulla metallerna. 

Gold Basics

• Atomnummer: 79
• Symbol: Au
• Atomvikt: 196.9665
• Upptäckt: känd sedan förhistorisk tid
• Elektronkonfiguration: [Xe] 6s¹4f¹⁴5d¹⁰
• Ordet ursprung: sanskrit JVAL; ANGLOSAXISK guld; som betyder guld - även latin aurum, lysande gryning
• isotoper: Det finns 36 kända isotoper av guld som sträcker sig från Au-170 till Au-205. Det finns bara en stabil isotop av guld: Au-197. Gold-198, med en halveringstid på 2,7 dagar, har använts för att behandla cancer och andra sjukdomar.

Guld fysiska data

• Densitet (g / cc): 19,3
• Smältpunkt (° K): 1337,58
• Kokpunkt (° K): 3080
• Utseende: mjuk, formbar, gul metall
• Atomic Radius (pm): 146
• Atomvolym (cc / mol): 10,2
• Kovalent radie (pm): 134
• Ionisk radie: 85 (+ 3e) 137 (+ 1e)
• Specifik värme (@ 20 ° C J / g mol): 0,129
• Fusionsvärme (kJ / mol): 12,68
• Indunstningsvärme (kJ / mol): ~ 340
• Debye-temperatur (° K): 170,00
• Pauling Negativity Number: 2,54
• Första joniserande energi (kJ / mol): 889,3
• Oxidationsstater: 3, 1. Oxidationslägena -1, +2 och +5 finns men är sällsynta.
• Gitterstruktur: Ansiktscentrerad kubik (FCC)
• Gitterkonstant (Å): 4,080
• Specifik vikt (20 ° C): 18,88
• CAS-registreringsnummer: 7440-57-5

Egenskaper

I massa är guld en gulfärgad metall, även om den kan vara svart, rubin eller lila när den är finfördelad. Guld är en bra ledare för el och värme. Det påverkas inte av exponering för luft eller för de flesta reagenser. Det är inert och en bra reflektor för infraröd strålning. Guld legeras vanligtvis för att öka sin styrka. Rent guld mäts i troy vikt, men när guld legeras med andra metaller är termen karat används för att uttrycka mängden guld närvarande.

Vanliga användningar för guld

Guld används i mynt och är standarden för många monetära system. Det används för smycken, tandvård, plätering och reflektorer. Kloraurinsyra (HAuCl₄) används i fotografering för toning av silverbilder. Dinatriumurotiomalat, administrerat intramuskulärt, är en behandling för artrit.

Där guld hittas 

Guld finns som fri metall och i tellurider. Det är utbrett och nästan alltid associerat med pyrit eller kvarts. Guld finns i vener och i alluviala avlagringar. Guld förekommer i havsvatten i mängden 0,1 till 2 mg / ton, beroende på provets plats.

Guldrivia

• Guld är ett av de få elementen som finns i dess ursprungsstat.
• Guld är den mest formbara och smidiga metallen. En uns guld kan slås till 300 fot² eller sträckte sig in i en tråd som är 2000 kilometer lång (1 μm tjock).
• Smältpunkten för guld är ett tilldelat värde som fungerar som en kalibreringspunkt för den internationella temperaturskalan och den internationella praktiska temperaturskalan.
• Guldjonet i +1-oxidationstillståndet (Au (I)⁺) kallas den aurösa jonen.
• Guldjonen i +3 oxidationstillstånd (Au (III)³⁺) kallas aurinjon.
• Föreningar som innehåller guld i -1 oxidationstillstånd kallas aurider. (Cesium och rubidium kan bilda auridföreningar)
• Guld är en av de ädla metallerna. Ädelmetall är en alkemisk term för metaller som inte korroderar under normala förhållanden.
• Guld är den sjunde täta metallen.
• Metallguld har ingen lukt eller smak.
• Guld har använts som smycken sedan förhistorisk tid. Idag är guld i smycken inte "rent" guld. Guld smycken är tillverkade av många olika guldlegeringar.
• Guld är resistent mot de flesta syror. Den sura aqua regia används för att lösa guld.
• Elementär guldmetall anses vara giftig och används ibland som livsmedelstillsats.
• Att överföra bly till guld var ett av alkymisternas stora guld. Moderna kärnkemister har hittat metoder för att utföra denna historiska uppgift.

referenser 

Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952) International Atomic Energy Agency ENSDF-databas (okt 2010)