Daltons lagberäkningsexempel

Daltons lag för partiellt tryck, eller Daltons lag, säger att det totala trycket för en gas i en behållare är summan av deltrycket för de enskilda gaserna i behållaren. Här är ett bearbetat exempelproblem som visar hur man använder Daltons lag för att beräkna gastrycket.

Granska Daltons lag

Daltons lag om partiella tryck är en gaslag som kan anges:

• P_total = P₁ + P₂ + P₃ +... s_n

där P₁, P₂, P₃, P_n är partiellt tryck för de enskilda gaserna i blandningen.

Exempel Daltons lagberäkning

Trycket på en blandning av kväve, koldioxid och syre är 150 kPa. Vad är partiellt syretryck om kväve- och koldioxidpartialtrycket är 100 kPA respektive 24 kPa?

I det här exemplet kan du helt enkelt ansluta siffrorna till ekvationen och lösa för den okända mängden.

• P = P_kväve + P_koldioxid + P_syre
• 150 kPa = 100 kPa + 24 kPa + P_syre
• P_syre = 150 kPa - 100 kPa - 24 kPa
• P_syre = 26 kPa

Kontrollera ditt arbete. Det är en bra idé att lägga till det partiella trycket för att se till att summan är det totala trycket!