Faraday Constant Definition

Faraday-konstanten, F, är en fysisk konstant lika med den totala elektriska laddningen som bärs av en mol elektroner. Konstanten heter den engelska forskaren Michael Faraday. Det accepterade värdet på konstanten är:

• F = 96.485.3365 (21) C / mol
• F = 96 485.3329 s A / mol
• F = 23,061 kcal per volt gramekvivalent
• F = 26,801 A · h / mol

Ursprungligen bestämdes värdet på F genom att väga massan av silver avsatt i en elektrokemisk reaktion där strömmängden och varaktigheten var känd.

Faraday-konstanten är relaterad till Avogadros konstant N_EN och elementärladdningen för en elektron e genom ekvationen:

F = e N_EN

var:

e ≈ 1.60217662 × 10^-19 C

N_EN ≈ 6.02214086 × 10²³ mol^-1

Faradays Constant vs Faraday Unit

"Faraday" är en enhet av elektrisk laddning som är lika med storleken på laddningen för en mol elektroner. Med andra ord är Faraday-konstanten lika med 1 faraday. "F" i enheten är inte aktiverad, medan det är när man refererar till konstanten. I dag används sällan, till förmån för SI-laddningsenheten, coulomb.

En oberoende enhet är en farad (1 farad = 1 coulomb / 1 volt), som är en kapacitansenhet, även uppkallad efter Michael Faraday.