Henderson-Hasselbalch Ekvation och exempel

Du kan beräkna pH för en buffertlösning eller koncentrationen av syran och basen med Henderson-Hasselbalch-ekvationen. Här är en titt på Henderson-Hasselbalch-ekvationen och ett fungerat exempel som förklarar hur man tillämpar ekvationen.

Henderson-Hasselbalch Ekvation

Henderson-Hasselbalch-ekvationen hänför sig till pH, pKa och molär koncentration (koncentration i molenheter per liter):

_enpH = pK + log ([A^-]/[HA])

[A^-] = molkoncentration av en konjugatbas

[HA] = molkoncentration av en icke-associerad svag syra (M)

Ekvationen kan skrivas om för att lösa för pOH:

pOH = pK_b + logg ([HB⁺] / [B])

[HB⁺] = molkoncentration av konjugatbasen (M)

[B] = molkoncentration av en svag bas (M)

Exempel Problem Användning av Henderson-Hasselbalch-ekvationen

Beräkna pH för en buffertlösning tillverkad av 0,20 M HC₂H₃O₂ och 0,50 M C₂H₃O₂^- som har en syradissociationskonstant för HC₂H₃O₂ av 1,8 x 10^-5.

Lös problemet genom att ansluta värdena i Henderson-Hasselbalch-ekvationen för en svag syra och dess konjugatbas.

pH = pK_en + logg ([A^-]/[HA])

pH = pK_en + logg ([C₂H₃O₂^-] / [HC₂H₃O₂])

pH = -log (1,8 x 10)^-5) + log (0,50 M / 0,20 M)

pH = -log (1,8 x 10)^-5) + logg (2,5)

pH = 4,7 + 0,40

pH = 5,1