Mahnazmezon

Hur man beräknar pH för en svag syra

Vetenskap
Share

Att beräkna pH för en svag syra är lite mer komplicerat än att bestämma pH för en stark syra eftersom svaga syror inte helt dissocierar i vatten. Lyckligtvis är formeln för beräkning av pH enkel. Här är vad du gör.

Viktiga takeaways: pH för en svag syra

  • Att hitta pH för en svag syra är lite mer komplicerat än att hitta pH för en stark syra eftersom syran inte helt dissosierar i sina joner.
  • PH-ekvationen är fortfarande densamma (pH = -log [H+]), men du måste använda syredisociationskonstanten (Ken) för att hitta [H+].
  • Det finns två huvudmetoder för lösning för vätejonkoncentration. En involverar den kvadratiska ekvationen. Den andra antar att den svaga syran knappt dissocieras i vatten och ungefärligt pH. Vilken du väljer beror på hur exakt du behöver svaret. Använd den kvadratiska ekvationen för läxor. För en snabb uppskattning i labbet använder du approximationen.

pH för ett svagt syraproblem

Vad är pH för en 0,01 M bensoesyralösning?

Givet: bensoesyra Ken= 6,5 x 10-5

Lösning

Bensoesyra dissocierar i vatten som:

C6H5COOH → H+ + C6H5KUTTRA-

Formeln för Ken är:

Ken = [H+] [B-] / [HB]

var:
[H+] = koncentration av H+ joner
[B-] = koncentration av konjugatbasjoner
[HB] = koncentration av icke-associerade syramolekyler
för en reaktion HB → H+ + B-

Bensoesyra dissocierar en H+ jon för varje C6H5KUTTRA- jon, så [H+] = [C6H5KUTTRA-].

Låt x representera koncentrationen av H+ som dissocierar från HB, sedan [HB] = C - x där C är den initiala koncentrationen.

Ange dessa värden i Ken ekvation:

Ken = x · x / (C-x)
Ken = x² / (C - x)
(C - x) Ken = x²
x² = CKen - xKen
x² + Kenx - CKen = 0

Lös för x med den kvadratiska ekvationen:

x = [-b ± (b² - 4ac)½] / 2a

x = [-Ken + (Ken² + 4CKen)½] / 2

** Obs ** Tekniskt finns det två lösningar för x. Eftersom x representerar en koncentration av joner i lösning kan värdet för x inte vara negativt.

Ange värden för Ken och C:

Ken = 6,5 x 10-5
C = 0,01 M

x = -6,5 x 10-5 + [(6,5 x 10-5) ^ + 4 (0,01) (6,5 x 10)-5)]½ / 2
x = (-6,5 x 10-5 + 1,6 x 10-3) / 2
x = (1,5 x 10)-3) / 2
x = 7,7 x 10-4

Hitta pH:

pH = -log [H+]

pH = -log (x)
pH = -log (7,7 x 10-4)
pH = - (- 3,11)
pH = 3,11

Svar

PH för en 0,01 M bensoesyralösning är 3,11.

Lösning: Snabb och smutsig metod för att hitta svagt surt pH

De flesta svaga syror dissocierar knappt i lösning. I denna lösning fann vi syran bara dissocierad med 7,7 x 10-4 M. Den ursprungliga koncentrationen var 1 x 10-2 eller 770 gånger starkare än den dissocierade jonkoncentrationen.

Värdena för C - x då skulle vara mycket nära C för att verka oförändrade. Om vi ​​ersätter C för (C - x) i Ken ekvation,

Ken = x² / (C - x)
Ken = x² / C

Med detta finns det inget behov av att använda den kvadratiska ekvationen för att lösa för x:

x² = Ken· C

x² = (6,5 x 10-5) (0,01)
x² = 6,5 x 10-7
x = 8,06 x 10-4

Hitta pH

pH = -log [H+]

pH = -log (x)
pH = -log (8,06 x 10-4)
pH = - (- 3,09)
pH = 3,09

Observera att de två svaren är nästan identiska med endast 0,02 skillnader. Observera också skillnaden mellan den första metodens x och den andra metodens x är bara 0,000036 M. För de flesta laboratoriesituationer är den andra metoden "bra nog" och mycket enklare.

Kontrollera ditt arbete innan du rapporterar ett värde. PH för en svag syra bör vara mindre än 7 (inte neutral) och det är vanligtvis mindre än värdet för en stark syra. Observera att det finns undantag. Exempelvis är pH för saltsyra 3,01 för en 1 mM-lösning, medan pH för fluorvätesyra också är lågt, med ett värde av 3,27 för en 1 mM-lösning.

källor

  • Bates, Roger G. (1973). Bestämning av pH: teori och praktik. Wiley.
  • Covington, A. K .; Bates, R. G .; Durst, R. A. (1985). "Definitioner av pH-skalor, standardreferensvärden, mätning av pH och relaterad terminologi". Pure Appl. chem. 57 (3): 531-542. doi: 10,1351 / pac198557030531
  • Housecroft, C. E .; Sharpe, A. G. (2004). Oorganisk kemi (2: a upplagan). Prentice Hall. ISBN 978-0130399137.
  • Myers, Rollie J. (2010). "Hundra år med pH". Journal of Chemical Education. 87 (1): 30-32. doi: 10,1021 / ed800002c
  • Miessler G. L .; Tarr D .A. (1998). Oorganisk kemi (2: a upplagan). Prentice-Hall. ISBN 0-13-841891-8.
Vetenskap
×