Hur man hittar pOH i kemi
Share
Ibland uppmanas du att beräkna pOH snarare än pH. Här är en översikt av definitionen av pOH och ett exempel på beräkningen.
Syror, baser, pH och pOH
Det finns flera sätt att definiera syror och baser, men pH och pOH hänvisar till vätejonkoncentration respektive hydroxidjonkoncentration. "P" i pH och pOH står för "negativ logaritm av" och används för att göra det lättare att arbeta med extremt stora eller små värden. pH och pOH är endast meningsfulla när de appliceras på vattenhaltiga (vattenbaserade) lösningar. När vatten dissocierar ger det en vätejon och en hydroxid.
H2O ⇆ H+ + ÅH-
Kom ihåg att [] avser molaritet, M.
Kw = [H+][ÅH-] = 1x10-14 vid 25 ° C
för rent vatten [H+] = [OH-] = 1x10-7
Syralösning: [H+]> 1x10-7
Grundläggande lösning: [H+] < 1x10-7
Hur man hittar pOH med hjälp av beräkningar
Det finns några olika formler du kan använda för att beräkna pOH, hydroxidjonkoncentrationen eller pH (om du vet pOH):
pOH = -log10[ÅH-]
[ÅH-] = 10-pOH
pOH + pH = 14 för vilken vattenlösning som helst
pOH Exempel Problem
Hitta [OH-] givet pH eller pOH. Du får att pH = 4,5.
pOH + pH = 14
pOH + 4,5 = 14
pOH = 14 - 4,5
pOH = 9,5
[ÅH-] = 10-pOH
[ÅH-] = 10-9,5
[ÅH-] = 3,2 x 10-10 M
Hitta hydroxidjonkoncentrationen i en lösning med en pOH på 5,90.
pOH = -log [OH-]
5,90 = -log [OH-]
Eftersom du arbetar med logg kan du skriva om ekvationen för att lösa för hydroxidjonkoncentrationen:
[ÅH-] = 10-5,90
För att lösa detta använder du en vetenskaplig kalkylator och anger 5,90 och använder +/- knappen för att göra det negativt och tryck sedan på 10x nyckel. På vissa kalkylatorer kan du helt enkelt ta den omvända loggen på -5,90.
[ÅH-] = 1,25 x 10-6 M
Hitta pOH för en kemisk lösning om hydroxidjonkoncentrationen är 4,22 x 10-5 M.
