Att öka atomantalet ökar inte alltid massan

Eftersom atomantalet är antalet protoner i en atom och atommassan är massan av protoner, neutroner och elektroner i en atom, verkar det intuitivt uppenbart att att öka antalet protoner skulle öka atommassan. Men om du tittar på atommassorna på ett periodiskt bord ser du att kobolt (atom nr 27) är Mer massiv än nickel (atom nr 28). Uran (nr 92) är mer massivt än neptunium (nr.93). Olika periodiska tabeller listar även olika siffror för atommassor. Vad är det med det i alla fall? Läs vidare för en snabb förklaring.

Neutroner och protoner är inte lika

Anledningen till att ökande atomantal inte alltid motsvarar ökande massa beror på att många atomer inte har samma antal neutroner och protoner. Med andra ord kan flera isotoper av ett element existera.

Storlek spelar roll

Om en betydande del av ett element med lägre atomantal finns i form av tunga isotoper, kan massan hos det elementet (totalt sett) vara tyngre än nästa element. Om det inte fanns några isotoper och alla element hade ett antal neutroner lika med antalet protoner, skulle atommassan vara ungefär dubbelt atomantalet. (Detta är bara en approximation eftersom protoner och neutroner inte har exakt samma massa, men massan av elektroner är så liten att den är försumbar.)

Olika periodiska tabeller ger olika atommassor eftersom procentandelarna av isotoper av ett element kan betraktas som ändrade från en publikation till en annan.