Induktiv effekt och resonans

Den induktiva effekten och resonansen hänför sig båda till distributionen av elektroner i en kemisk bindning, men är två olika och distinkta bindningsprocesser.

Den induktiva effekten

Den induktiva effekten, ibland skriven som "the -I Effect" i litteraturen, är det avståndsberoende fenomenet genom vilket laddningen av en kemisk bindning påverkar orientering på angränsande bindningar i en molekyl, vilket ger ett permanent polarisationstillstånd.

Hur det fungerar

Elektrontätheten för en σ-bindning är inte enhetlig när atomer från två olika element deltar i bindningen. Elektronmoln i en bindning tenderar att orientera sig mot den mer elektronegativa atomen som är involverad i bindningen.

Den induktiva effekten uppträder i vattenmolekyler. De kemiska bindningarna i en vattenmolekyl är mer positivt laddade nära väteatomerna och mer negativt laddade nära syreatomen. Således är vattenmolekyler polära. Observera dock att den inducerade laddningen är svag och den induktiva effekten är endast aktiv över korta avstånd, så att andra faktorer snabbt kan övervinna den.

Induktiv effekt och surhet och basicitet

Den induktiva effekten påverkar stabiliteten såväl som surheten eller basaliteten hos en kemisk art. Elektronegativa atomer drar elektroner mot sig själva, vilket kan stabilisera en konjugerad bas. Grupper som har -I påverkar en molekyl minskar dess elektrontäthet, vilket gör molekylelektronbristen och surare.

Resonans

Resonans är bindningen av flera Lewis-strukturer i en molekyl som ett resultat av en dubbelbindning bildad med lika sannolikhet mellan olika atomer.

Till exempel ozon (O₃) har resonansformer. Man kan undra om bindningen som bildas mellan en syreatom kan ha en annan längd från en annan eftersom enkelbindningar vanligtvis är svagare / längre än dubbelbindningar.

I verkligheten är varje bindning samma längd och styrka eftersom resonansformer (ritade på papper) inte representerar vad som verkligen händer inom molekylen - det har inte en dubbelbindning och en enda bindning. Snarare fördelas elektronerna jämnt över atomerna och bildar mellanliggande bindningar mellan enkel- och dubbelbindningar.