Definition av lagen om kemisk jämvikt
Share
När en kemisk reaktion är i jämvikt förblir koncentrationen av reaktanterna och produkterna densamma över tiden. Med andra ord, den framåtriktade och omvända kemiska reaktionen är densamma. Obs: detta betyder inte att koncentrationen av reaktanter och produkter är samma. Det finns en lag som kopplar koncentrationen av reaktanter och produkter till jämviktskonstanten:
Definition av lagen om kemisk jämvikt
Law of Chemical Equilibrium är en relation som säger att i en reaktionsblandning vid jämvikt finns det ett tillstånd (ges av jämviktskonstanten, Kc) relaterar till koncentrationerna av reaktanterna och produkterna. För reaktionen
aA (g) + bB (g) ↔CC (g) + dD (g),
Kc = [C]c· [D]d / [A]en· [B]b
Jämviktskonstant exempel
Till exempel för den kemiska reaktionen:
2HI (g) ⇆H2 + jag2(G)
Jämviktskonstanten beräknas med:
Kc = ([H2] [I2] )/ [HEJ]2
