Massnummer Definition och exempel

Massnummer är ett heltal (heltal) lika med summan av antalet protoner och neutroner i en atomkärna. Med andra ord är det summan av antalet nukleoner i en atom. Massnummer betecknas ofta med en stor bokstav A.

Kontrast detta med atomnummer, vilket helt enkelt är antalet protoner.

Elektroner utesluts från massantalet eftersom deras massa är så mycket mindre än protoner och neutroner att de inte verkligen påverkar värdet.

exempel

³⁷₁₇Cl har ett massantal 37. Dess kärna innehåller 17 protoner och 20 neutroner.

Massantalet kol-13 är 13. När ett tal ges efter ett elementnamn är det dess isotop som i princip anger massantalet. För att hitta antalet neutroner i en isotop av en atom, subtrahera bara antalet protoner (atomnummer). Så, kol-13 har 7 neutroner, eftersom kol har atomnummer 6.

Massdefekt

Massnummer ger endast en uppskattning av isotopmassan i atommasseenheter (amu). Den isotopiska massan av kol-12 är korrekt eftersom atommasseenheten definieras som 1/12 av massan på denna isotop. För andra isotoper ligger massan inom cirka 0,1 amu från massantalet. Anledningen till att det finns en skillnad är på grund av massdefekt, vilket uppstår på grund av att neutroner är något tyngre än protoner och eftersom den kärnkraftsbindande energin inte är konstant mellan kärnor.