Problem med sammansättningsprocent

Kemi handlar om att blanda en substans med en annan och observera resultaten. För att replikera resultaten är det viktigt att mäta mängder noggrant och registrera dem. Massprocent är en måttform som används i kemi; förståelse av massprocent är viktigt för korrekt rapportering i kemilabb.

Vad är massprocent?

Massprocent är ett sätt att uttrycka koncentrationen av ett ämne i en blandning eller ett element i en förening. Det beräknas som komponentens massa dividerat med blandningens totala massa och multipliceras sedan med 100 för att få procenten.

Formeln är:

massprocent = (komponentmassa / totalmassa) x 100%

eller

massprocent = (massa av lösning / massa av lösning) x 100%

Vanligtvis uttrycks massan i gram, men vilken måttenhet som helst är acceptabel så länge du använder samma enheter för både komponenten eller den lösta massan och den totala eller lösningsmassan.

Massprocent kallas också viktprocent eller viktprocent. Detta fungerade exempelproblem visar de steg som krävs för att beräkna massprocentkomposition.

Massprocentproblem

I det här förfarandet kommer vi att beräkna svaret på frågan "Vilka är massprocentandelarna av koldioxid och syre i koldioxid, CO₂?"

Steg 1: Hitta massan hos de enskilda atomerna.

Leta upp atommassorna för kol och syre från det periodiska systemet. Det är en bra idé att lägga till det antal viktiga siffror du använder. Atommassorna visar sig vara:

C är 12,01 g / mol
O är 16,00 g / mol

Steg 2: Hitta antalet gram av varje komponent utgör en mol CO_2.

En mol CO₂ innehåller 1 mol kolatomer och 2 mol syreatomer.

12,01 g (1 mol) C
32,00 g (2 mol x 16,00 gram per mol) O

Massan på en mol CO₂ är:

12,01 g + 32,00 g = 44,01 g

Steg 3: Hitta massprocenten av varje atom.

mass% = (massa av komponent / massa totalt) x 100

Elementens massprocentandelar är:

För kol:

massa% C = (massa av 1 mol kol / massa av 1 mol CO₂) X 100
massa% C = (12,01 g / 44,01 g) x 100
massa% C = 27,29%

För syre:

massa% O = (massa av 1 mol syre / massa av 1 mol CO₂) X 100
massa% O = (32,00 g / 44,01 g) x 100
massa% O = 72,71%

Lösning

massa% C = 27,29%
massa% O = 72,71%

När du gör massprocentberäkningar är det alltid en bra idé att kontrollera att dina massprocent lägger till 100%. Detta hjälper till att fånga eventuella matematiska fel.

27,29 + 72,71 = 100,00

Svaren lägger till 100% vilket är vad som förväntades.

Tips för framgångsberäkning av massprocent

• Du får inte alltid den totala massan för en blandning eller lösning. Ofta måste du lägga till massorna. Detta kanske inte är uppenbart! Du kan få mullfraktioner eller mol och sedan behöva konvertera till en massenhet.
• Titta på dina betydande siffror!
• Se alltid till att summan av massprocentandena för alla komponenter lägger till 100%. Om det inte gör det, måste du gå tillbaka och hitta ditt misstag.