Massprocent Definition och exempel

Massprocent är ett sätt att representera koncentrationen av ett element i en förening eller en komponent i en blandning. Massprocent beräknas som massan för en komponent dividerad med blandningens totala massa multiplicerad med 100%.

Också känd som: massprocent, (vikt / vikt)%

Massprocentformel

Massprocent är massan för elementet eller det lösta ämnet dividerat med massan för föreningen eller lösta ämnet. Resultatet multipliceras med 100 för att ge en procent.

Formeln för mängden av ett element i en förening är:

massprocent = (massa element i 1 mol förening / massa av 1 mol förening) x 100

Formeln för en lösning är:

massprocent = (gram löst / gram löst plus lösningsmedel) x 100

eller

massprocent = (gram lösning / gram lösning) x 100

Det slutliga svaret ges som%.

Exempel på massprocent

Exempel 1: Vanlig blekmedel är 5,25% NaOCl i massa, vilket innebär att varje 100 g blekmedel innehåller 5,25 g NaOCl.

Exempel 2: Hitta massprocenten av 6 g natriumhydroxid löst i 50 g vatten. (Observera: eftersom tätheten för vatten är nästan 1 ger denna typ av fråga ofta volymen vatten i milliliter.)

Hitta först lösningens totala massa:

total massa = 6 g natriumhydroxid + 50 g vatten
total massa = 56 g

Nu kan du hitta massprocenten av natriumhydroxid med formeln:

massprocent = (gram lösning / gram lösning) x 100
massprocent = (6 g NaOH / 56 g lösning) x 100
massprocent = (0,1074) x 100
svar = 10,74% NaOH

Exempel 3: Hitta massorna av natriumklorid och vatten som krävs för att få 175 g av en 15% -ig lösning.

Det här problemet är lite annorlunda eftersom det ger dig massprocenten och ber dig sedan hitta hur mycket löst ämne och lösningsmedel som krävs för att ge en total massa på 175 gram. Börja med den vanliga ekvationen och fyll i den angivna informationen:

massprocent = (gram lösning / gram lösning) x 100
15% = (x gram natriumklorid / 175 g totalt) x 100

Lösning för x ger dig mängden NaCl:

x = 15 x 175/100
x = 26,25 gram NaCl

Så nu vet du hur mycket salt som behövs. Lösningen består av summan av mängden salt och vatten. Dra helt enkelt massan av salt från lösningen för att få den vattenmassa som krävs:

vattenmassa = total massa - saltmassa
vattenmassa = 175 g - 26,25 g
vattenmassa = 147,75 g

Exempel 4: Vad är massprocenten väte i vatten?

Först behöver du formeln för vatten, som är H₂O. Därefter letar du upp massan för 1 mol väte och syre (atommassorna) med hjälp av en periodisk tabell.

vätgasmassa = 1,008 gram per mol
syremassa = 16,00 gram per mol

Därefter använder du massprocentformeln. Nyckeln till att utföra beräkningen korrekt är att notera att det finns 2 atomer väte i varje vattenmolekyl. Så i 1 mol vatten finns det 2 x 1,008 gram väte. Föreningens totala massa är summan av massan för de två väteatomerna och en syreatom.

massprocent = (massa element i 1 mol förening / massa av 1 mol förening) x 100
massprocent väte = [(2 x 1,008) / (2 x 1,008 + 16,00)] x 100
massprocent väte = (2,016 / 18,016) x 100
massprocent väte = 11,19%