Blandbarhet av vätskor

Om du lägger till 50 ml vatten till 50 ml vatten får du 100 ml vatten. På samma sätt, om du lägger till 50 ml etanol (alkohol) till 50 ml etanol får du 100 ml etanol. Men om du blandar 50 ml vatten och 50 ml etanol får du ungefär 96 ml vätska, inte 100 ml. Varför?

Svaret har att göra med olika storlekar på vatten- och etanolmolekylerna. Etanolmolekyler är mindre än vattenmolekyler, så när de två vätskorna blandas ihop faller etanolen mellan de utrymmen som finns kvar av vattnet. Det liknar vad som händer när du blandar en liter sand och en liter stenar. Du får mindre än två liter total volym eftersom sanden föll mellan klipporna, eller hur? Tänk på blandbarhet som "blandbarhet" och det är lätt att komma ihåg. Vätskevolymer (vätskor och gaser) är inte nödvändigtvis tillsatser. Intermolekylära krafter (vätebindning, Londons spridningskrafter, dipol-dipolkrafter) spelar också sin roll i blandbarhet, men det är en annan historia.