Molaritetsexempel Problem

Molaritet är en enhet inom kemi som kvantifierar koncentrationen av en lösning genom att mäta mol löst ämne per liter lösning. Molaritetsbegreppet kan vara svårt att förstå, men med tillräckligt med övning kommer du att konvertera massa till mol på kort tid. Använd detta exempel molaritetsberäkning av en sockerlösning för att öva. Sockret (det lösta ämnet) löses i vatten (lösningsmedlet).

Beräkning av exempel på molaritet

I detta problem, en fyra gram sockerkub (sackaros: C₁₂H₂₂O₁₁) löstes i en 350 ml kopp varmt vatten. Hitta molariteten i sockerlösningen.

Börja med ekvationen för molaritet: M (molaritet) = m / V

• • m: antal mol löst ämne
  • V: volym lösningsmedel (liter)

Använd sedan ekvationen och följ dessa steg för att beräkna molaritet.

Steg 1: Bestäm mol solute

Det första steget i beräkningen av molaritet är att bestämma antalet mol i fyra gram lösta ämnen (sackaros) genom att hitta atommassan för varje atom i lösningen. Detta kan göras med hjälp av den periodiska tabellen. Den kemiska formeln för sackaros är C₁₂H₂₂O_11: 12 kol, 22 väte och 11 syre. Du måste multiplicera atomens massa för varje atom med antalet atomer i det elementet i en lösning.

För sackaros multiplicerar du väte (som är ungefär 1) med antalet väteatomer (22) i sackaros. Du kan behöva använda mer signifikanta siffror för atommassorna för dina beräkningar, men för detta exempel anges endast en signifikant siffra för massan av socker, så en signifikant siffra för atommassan används.

När du har fått produkten från varje atom, lägg till värdena för att få de totala gram per mol sackaros. Se beräkningen nedan.

C₁₂H₂₂O₁₁ = (12) (12) + (1) (22) + (16) (11)
C₁₂H₂₂O₁₁ = 144 + 22+ 176
C₁₂H₂₂O₁₁ = 342 g / mol

För att få antalet mol i en specifik massa av lösning, dela massan i gram med antalet gram per mol i provet. Se nedan.

4 g / (342 g / mol) = 0,0117 mol

Steg 2: Bestäm lösningsvolymen i liter

I slutändan behöver du volymen för både lösningen och lösningsmedlet, inte det ena eller det andra. Ofta ändrar inte mängden löst ämne i en lösning volymen på lösningen tillräckligt för att påverka ditt slutliga svar, så att du helt enkelt kan använda volymen lösningsmedel. Undantag från detta klargörs ofta i ett problem instruktioner.

För detta exempel konverterar du bara milliliter vatten till liter.

350 ml x (1L / 1000 ml) = 0,350 L