Molförhållanden i balanserade ekvationer

Dessa är bearbetade kemiproblem som visar hur man beräknar antalet mol reaktanter eller produkter i en balanserad kemisk ekvation.

Mole Relations-problem nr 1

Bestäm antalet mol N₂O₄ behövde reagera fullständigt med 3,62 mol N₂H₄ för reaktionen 2 N₂H₄(l) + N₂O₄(l) → 3 N₂(g) + 4 H₂O (l).

Hur du löser problemet

Det första steget är att kontrollera att den kemiska ekvationen är balanserad. Se till att antalet atomer i varje element är lika på båda sidorna av ekvationen. Kom ihåg att multiplicera koefficienten med alla atomer som följer den. Koefficienten är antalet framför en kemisk formel. Multiplicera varje abonnemang endast med atomen precis före det. Abonnemanget är de lägre siffrorna som finns omedelbart efter en atom. När du har verifierat att ekvationen är balanserad kan du fastställa förhållandet mellan antalet mol reaktanter och produkter.

Hitta förhållandet mellan mol N₂H₄ och n₂O₄ genom att använda koefficienterna för den balanserade ekvationen:

2 mol N₂H₄ är proportionell mot 1 mol N₂O₄

Därför är omvandlingsfaktorn 1 mol N₂O₄/ 2 mol N₂H₄:

mol N₂O₄ = 3,62 mol N₂H₄ x 1 mol N₂O₄/ 2 mol N₂H₄

mol N₂O₄ = 1,81 mol N₂O₄

Svar

1,81 mol N₂O₄

Mole Relations-problem nr 2

Bestäm antalet mol N₂ framställd för reaktionen 2 N₂H₄(l) + N₂O₄(l) → 3 N₂(g) + 4 H₂O (l) när reaktionen börjar med 1,24 mol N₂H₄.

Lösning

Denna kemiska ekvation är balanserad, så det molära förhållandet mellan reaktanter och produkter kan användas. Hitta förhållandet mellan mol N₂H₄ och n₂ genom att använda koefficienterna för den balanserade ekvationen:

2 mol N₂H₄ är proportionell mot 3 mol N₂

I det här fallet vill vi gå från mol N₂H₄ till mol N₂, så omvandlingsfaktorn är 3 mol N₂/ 2 mol N₂H₄:

mol N₂ = 1,24 mol N₂H₄ x 3 mol N₂/ 2 mol N₂H₄