Mole Ratio Definition och exempel

Vid en kemisk reaktion reagerar föreningar i ett bestämt förhållande. Om förhållandet är obalanserat kommer det att finnas kvar restant. För att förstå detta måste du känna till molförhållandet eller molförhållandet.

Mole Ratio Definition

Ett molförhållande är förhållandet mellan mängderna i mol av alla två föreningar som är involverade i en kemisk reaktion. Molförhållanden används som omvandlingsfaktorer mellan produkter och reaktanter i många kemiproblem. Molförhållandet kan bestämmas genom att undersöka koefficienterna framför formlerna i en balanserad kemisk ekvation.

Även känd som: Molförhållandet kallas också mol-till-mol-förhållande.

Molförhållande exempel: balanserad ekvation

För reaktionen:
2 H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O (g)

Molförhållandet mellan O₂ och H₂O är 1: 2. För varje 1 mol O₂ använt, 2 mol H₂O bildas.

Molförhållandet mellan H₂ och H₂O är 1: 1. För varje 2 mol H₂ använt, 2 mol H₂O bildas. Om 4 mol väte användes, skulle 4 mol vatten produceras.

Exempel på obalanserad ekvation

För ett annat exempel, låt oss börja med en obalanserad ekvation:

O₃ → O₂

Vid inspektion kan du se att denna ekvation inte är balanserad eftersom massan inte bevaras. Det finns fler syreatomer i ozon (O₃) än det finns i syregas (O₂). Du kan inte beräkna molförhållandet för en obalanserad ekvation. Att balansera denna ekvation ger:

2O₃ → 3O₂

Nu kan du använda koefficienterna framför ozon och syre för att hitta molförhållandet. Förhållandet är 2 ozon till 3 syre eller 2: 3. Hur använder du det här? Låt oss säga att du blir ombedd att hitta hur många gram syre som produceras när du reagerar 0,2 gram ozon.

1. Det första steget är att hitta hur många mol ozon som är i 0,2 gram. (Kom ihåg att det är ett molförhållande, så i de flesta ekvationer är förhållandet inte detsamma för gram.)
2. För att konvertera gram till mol, leta upp atomvikten på syre på det periodiska bordet. Det finns 16,00 gram syre per mol.
3. För att hitta hur många mol det finns i 0,2 gram, lösa för:
   x mol = 0,2 gram * (1 mol / 16,00 gram).
   Du får 0,0125 mol.
4. Använd molförhållandet för att hitta hur många mol syre som produceras med 0,0125 mol ozon:
   mol syre = 0,0125 mol ozon * (3 mol syre / 2 mol ozon).
   Lösning för detta får du 0,01875 mol syregas.
5. Slutligen konverterar du antalet mol syregas till gram för svaret:
   gram syregas = 0,01875 mol * (16,00 gram / mol)
   gram syregas = 0,3 gram

Det borde vara ganska uppenbart att du kunde ha anslutit molfraktionen direkt i detta specifika exempel eftersom bara en typ av atom fanns på båda sidor av ekvationen. Det är emellertid bra att veta proceduren för när du stöter på mer komplicerade problem att lösa.