Noble Gases Egenskaper, användningar och källor

Den högra kolumnen i det periodiska systemet innehåller sju element som kallas inert eller ädelgaser. Lär dig mer om egenskaperna hos ädelgasgruppen av element.

Key Takeaways: Noble Gas Properties

• De ädla gaserna är grupp 18 på det periodiska bordet, som är kolumnen med element på höger sida om bordet.
• Det finns sju ädelgaselement: helium, neon, argon, krypton, xenon, radon och oganesson.
• Ädelgaser är de minst reaktiva kemiska elementen. De är nästan inerta eftersom atomerna har ett fullskaligt elektronskal, med liten tendens att acceptera eller donera elektroner för att bilda kemiska bindningar.

Plats och lista över de ädla gaserna på det periodiska systemet

De ädla gaserna, även kända som inerta gaser eller sällsynta gaser, finns i grupp VIII eller International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) grupp 18 i det periodiska systemet. Detta är kolumnen med element längs längst till höger på periodiska tabellen. Denna grupp är en delmängd av icke-metaller. Sammantaget kallas elementen också heliumgruppen eller neongruppen. De ädla gaserna är:

• Helium (He)
• Neon (Ne)
• Argon (Ar)
• Krypton (Kr)
• Xenon (Xe)
• Radon (Rn)
• Oganesson (Og)

Med undantag av oganesson är alla dessa element gaser vid vanlig temperatur och tryck. Det har inte funnits tillräckligt med atomer producerade av oganesson för att veta dess fas för vissa, men de flesta forskare förutspår att det kommer att vara en flytande eller fast.

Både radon och oganesson består endast av radioaktiva isotoper.

Noble Gas Properties

De ädla gaserna är relativt icke-reaktiva. Faktum är att de är de minst reaktiva elementen på det periodiska systemet. Detta beror på att de har ett komplett valensskal. De har liten tendens att vinna eller förlora elektroner. 1898 myntade Hugo Erdmann uttrycket "ädelgas" för att återspegla dessa elementers låga reaktivitet, på mycket samma sätt som ädelmetallerna är mindre reaktiva än andra metaller. De ädla gaserna har höga joniseringsenergier och försumbara elektronegativiteter. De ädla gaserna har låga kokpunkter och är alla gaser vid rumstemperatur.

Sammanfattning av gemensamma egenskaper

• Ganska icke-reaktiv
• Komplett yttre elektron eller valensskal (oxidationsnummer = 0)
• Höga joniseringsenergier
• Mycket låga elektronegativiteter
• Låga kokpunkter (alla monatomiska gaser vid rumstemperatur)
• Ingen färg, lukt eller smak under vanliga förhållanden (men kan bilda färgade vätskor och fasta ämnen)
• obrännbar
• Vid lågt tryck leder de elektricitet och lysrör

Användning av de ädla gaserna

De ädla gaserna används för att bilda inerta atmosfärer, vanligtvis för bågsvetsning, för att skydda prover och för att avskräcka kemiska reaktioner. Elementen används i lampor, till exempel neonljus och krypton-strålkastare, och i lasrar. Helium används i ballonger, för djuphavsdykningluftbehållare och för att kyla superledande magneter.

Missuppfattningar om de ädla gaserna

Även om de ädla gaserna har kallats de sällsynta gaserna, är de inte särskilt ovanliga på jorden eller i universum. Faktum är att argon är den tredje eller fjärde rikligaste gasen i atmosfären (1,3 viktprocent eller 0,94 volymprocent), medan neon, krypton, helium och xenon är anmärkningsvärda spårelement.

Under en lång tid trodde många att de ädla gaserna var fullständigt icke-reaktiva och oförmögna att bilda kemiska föreningar. Även om dessa element inte lätt bildar föreningar har exempel på molekyler som innehåller xenon, krypton och radon hittats. Vid högt tryck deltar även helium, neon och argon i kemiska reaktioner.

Källor till de ädla gaserna

Neon, argon, krypton och xenon finns alla i luft och erhålls genom att kondensera det och genomföra fraktionerad destillation. Den viktigaste källan till helium är från den kryogena separationen av naturgas. Radon, en radioaktiv ädelgas, produceras från radioaktivt förfall av tyngre element, inklusive radium, thorium och uran. Elementet 118 är ett konstgjort radioaktivt element, framställt genom att slå ett mål med accelererade partiklar. I framtiden kan utomjordiska källor till ädelgaser hittas. Helium är särskilt rikare på större planeter än på jorden.

källor

• Greenwood, N. N .; Earnshaw, A. (1997). Elementens kemi (2: a upplagan). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Lehmann, J (2002). "Kryptons kemi". Koordineringskemiöversikter. 233-234: 1-39. doi: 10,1016 / S0010-8545 (02) 00.202-3
• Ozima, Minoru; Podosek, Frank A. (2002). Nobel gasgeokemi. Cambridge University Press. ISBN 0-521-80366-7.
• Partington, J. R. (1957). "Upptäckten av Radon". Natur. 179 (4566): 912. doi: 10.1038 / 179912a0
• Renouf, Edward (1901). "Ädelgaser". Vetenskap. 13 (320): 268-270.