Förutsäga formler av joniska föreningar

Detta problem visar hur man kan förutsäga molekylformlerna för joniska föreningar.

Problem

Förutse formlerna för de joniska föreningarna som bildas av följande element:

1. litium och syre (Li och O)
2. nickel och svavel (Ni och S)
3. vismut och fluor (Bi och F)
4. magnesium och klor (Mg och Cl)

Lösning

Först ska du titta på platserna för elementen i det periodiska systemet. Atomer i samma kolonn som varandra (grupp) tenderar att uppvisa liknande egenskaper, inklusive antalet elektroner elementen skulle behöva vinna eller förlora för att likna den närmaste ädelgasatomen. För att bestämma vanliga joniska föreningar som bildas av element, tänk på följande:

• Grupp I-joner (alkalimetaller) har +1-laddningar.
• Grupp 2-joner (jordalkalimetaller) har +2-laddningar.
• Grupp 6-joner (icke-metaller) har -2 avgifter.
• Grupp 7-joner (halider) har -1 avgifter.
• Det finns inget enkelt sätt att förutsäga laddningarna för övergångsmetallerna. Titta på en tabell som listar avgifter (valenser) för möjliga värden. För introduktions- och allmänkemikurser används oftast +1, +2 och +3-avgifterna.

När du skriver formeln för en jonisk förening, kom ihåg att den positiva jonen alltid listas först.

Skriv ner den information du har för de vanliga laddningarna hos atomerna och balansera dem för att svara på problemet.

1. Litium har en +1-laddning och därför har syre en -2-laddning
   2 Li⁺ joner krävs för att balansera 1 O^2- Jon.
2. Nickel har en laddning på +2 och svavel har därför en -2-laddning
   1 Ni ²⁺ jon krävs för att balansera 1 S^2- Jon.
3. Vismut har en +3-laddning och därför har fluor -1-laddning
   1 Bi³⁺ jon krävs för att balansera 3 F^- joner.
4. Magnesium har en +2-laddning och därför har klor -1-laddning
   1 mg²⁺ jon krävs för att balansera 2 Cl^- joner.

Svar

1. Li₂O
2. NiS
3. Bif₃
4. MgCb₂

De avgifter som anges ovan för atomer inom grupper är de vanliga avgifterna, men du bör vara medveten om att elementen ibland tar olika avgifter. Se tabellen över elementens valenser för en lista över de laddningar som elementen har varit kända för att anta.